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    下列实验操作与结论合理的是（ ）

    A. CH4与Cl2物质的量之比1:1混合光照充分反应可制得纯净的CH3Cl

    B. 实验室收集乙烯、乙炔均可采用向下排空气法

    C. 为得到平稳的乙炔气流，制乙炔时用饱和食盐水代替水

    D. 浓硫酸与乙醇混合加热至140℃，即可制得乙烯气体

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省抚顺市高三3月模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    地球表面十公里厚的地层中，含钛元素达千分之六，比铜多61倍，金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系,列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如下图)。

    图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表:

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/(kJ·mol-1)

    738

    1451

    7733

    10 540

    13 630

    请回答下列问题：

    ⑴TiO2为离子晶体，己知晶体中阳离子的配位数为6，阴离子的配位数为3，则阳离子的电子排布式为___________

    ⑵金属Ti与金属M的晶体原子堆积模式相同，其堆积模型为_________（填写堆积模型名称)，晶体中原子在二维平面里的配位数为_____________

    ⑶室温下TiCl4为无色液体，沸点为136.4℃，由此可知其晶体类型为__________，构成该晶体的粒子的空间构型为_____________

    (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如下图所示，已知该氮化钛的密度为p g·cm-3，则该晶胞中N、Ti之间的最近距离为_____ pm，（NA为阿伏加德常数的数值，只列算式）。该晶体中与Ti原子距离相等且最近的Ti原子有___________个。

    (5)科学家通过X射线探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：

    离子晶体

    NaCl

    KC1

    CaO

    晶格能/(kJ·mol-1)

    786

    715

    3401

    KC1、CaO、TiN三种离子晶体硬度由低到该的顺序为_____________

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器名称为“镊子”的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二下学期第一次联考（3月）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

    现有苯的同系物甲、乙、丙，分子式都是C10H14，完成以下空格：

    (1)甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是 _______________________；

    (2)乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C9H6O6的芳香酸，则乙可能的结构有 _______种。

    (3) 丙苯环上的一溴代物只有一种。试写出丙可能的结构简式（写至少2种）____________________、_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二下学期第一次联考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    联苯的结构简式如右图（ ），下列有关联苯的说法中正确的是（ ）

    A. 它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物

    B. 联苯的一氯代物有4种

    C. 1mol联苯最多可以和6molH2发生加成反应

    D. 它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂（如：酸性KMnO4溶液）氧化。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高二下学期第一次联考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）

    A. 天然气的主要成份是甲烷

    B. 煤干馏后的煤焦油中含有芳香烃

    C. 石油的裂化主要是为了提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量和质量

    D. 汽油、煤油、柴油和食用油都属于烃类

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省四地六校高一下学期第一次联考（3月）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是 ( )

    A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3- B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-

    C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl- D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省济宁市高三第一次模拟（3月）理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。

    I、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。

    ①一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH2C1)，己知部分化学键的键能：

    则上述反应的热化学方程式为：____________。

    ②氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为______________：

    Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。

    (1)在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示(α、β、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。

    请回答下列问题：

    ①反应的△H_____0，氢碳比α____β，Q点v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)

    ②若起始时，CO2的浓度为0.5mol·L-1，氢气的浓度0.1mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_______。

    (2)已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11、草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

    ①下列微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

    a.CO32-、HC2O4- b.H2CO3、C2O42- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

    ②若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子(除OH－外)浓度由大到小的顺序是_________。

    ③通过技术判断中和反应2Fe(OH)3(s)+3H2C2O42Fe3++6H2O+3C2O42-在常温下能否发生反应________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39；66=4.67×104）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应

    B．蛋白质水解的最终产物是多肽

    C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

    D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

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