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    用锌和1mol/L稀硫酸制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不能达到此目的是（　　）
    分析：根据升高温度、增大浓度、增大物质的接触面积等可加快反应速率，注意对反应物没有气体参加的反应，压强对化学反应速率无影响．
    解答：解：A．滴加少量浓硫酸，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，故A正确；
    B．醋酸是弱电解质，滴加滴加少量的等浓度的醋酸，溶液中氢离子浓度降低，反应速率较慢，故B错误；
    C．滴入少量CuS04溶液，金属锌能和硫酸铜反应置换出金属铜，形成Cu、Zn、硫酸原电池，金属锌做负极，使得反应速率加快，故C正确；
    D．加热使反应速率加快，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?青浦区二模）硫-碘循环分解水制氢的主要反应如下：
    I：SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI    II：2HI?H2+I2 Ⅲ：2H2SO4→2SO2+O2+2H2O
    （1）上述循环反应的总反应可以表示为
    2H2O=2H2+O2
    2H2O=2H2+O2
    ；反应过程中起催化作用的物质是
    ab
    ab
    （选填编号）．
    a．SO2        b．I2        c．H2SO4       d．HI
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应II，H2的物质的量随时间的变化如图所示．      
    0～2min内的平均反应速率v（HI）=
    0.5mol/（L?min）
    0.5mol/（L?min）
    ．
    （3）对反应II，在相同温度和体积下，若开始加入的HI（g）的物质的量是原来的2倍，则以下
    b
    b
    （选填编号）也是原来的2倍．
    a．平衡常数                   b．HI的平衡浓度
    c．达到平衡的时间             d．平衡时H2的体积分数
    （4）实验室用锌和稀硫酸反应制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
    向右
    向右
    移动（选填“向左”、“向右”或“小”）；若加入少量下列试剂中的
    b
    b
    （选填编号），产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3          b．CuSO4          c．Na2SO4          d．NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    ①同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    ．
    ②同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同：
    反应物的浓度
    反应物的浓度
    ．
    ③煤的燃烧被研得越细越好：
    反应物的接触面积
    反应物的接触面积

    ④实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：
    Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）
    Zn与CuSO4反应生成Cu与Zn组成微型原电池（或发生原电池反应）

    （2）合成NH3反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定条件下，向VL密闭容器中加入xmolN2，ymol H2进行反应，经过2min后测得NH3zmol，用N2、H2、NH3表示的反应速率分别是：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用锌和1mol/L稀硫酸制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不能达到此目的是（　　）
    A．滴加少量的浓硫酸
    B．滴加少量的等浓度的醋酸
    C．滴入少量CuS04溶液
    D．加热

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷7：化学反应速率与化学平衡（解析版） 题型：选择题

    用锌和1mol/L稀硫酸制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不能达到此目的是（ ）
    A．滴加少量的浓硫酸
    B．滴加少量的等浓度的醋酸
    C．滴入少量CuS04溶液
    D．加热

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