镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是 ( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水
A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
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下列有关说法正确的是
A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
D．H2S(g)+FeO(s) 
FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大
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20．A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如下图，据此填空：
（1）A的元素名称为 。
（2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。
（3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为 （用对应酸的分子式作答，下同）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ ，Ⅱ ，Ⅲ 。
观察到的实验现象为 。
写出Ⅲ中现象对应的离子方程式 。
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下列有关说法正确的是( )
A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区
B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图
D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素
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工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。
（1）含有Cu2+等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。实验室可利用FeS制取H2S，若将H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)= 。
（2）含铬废水有毒，危害很大．处理方法是在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe3＋和Cr3＋转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。
已知：
（3）废水中的氨可以回收再利用。
①氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作 极，其电极反应式为
。
②加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是 。
A．c(H+) B．c(OH-)/c(NH3·H2O)
C．c(H+)·c(OH-) D．c(NH4+) +c(H+)
③T℃下， NH3·H2O的电离常数为Ka，NH4+的水解平衡常数为Kh，则该温度下水的离子积常数Kw= 。
④一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol－1
B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
C．10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1
D．达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正增大
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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________。
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为__________，c(Fe2＋)为__________。
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若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：
甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3
乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3
丙：
→W3 g Al(OH)3
试回答：
(1)从充分利用原料、降
低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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下列叙述正确的是 ( )
A．铝制容器可盛装热的浓硫酸
B．镁的金属性比
铝的金属性强
C．氢氧化铝能溶于过量氨水
D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO
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某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）该实验应选用 作指示剂；
（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
C（CH3COOH）＝ mo1/L。
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