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    3．将硫铁矿和焦炭按物质的量比为3：2，混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列反应：FeS2+C+O2→Fe3O4 +CO+S，请配平上述化学反应方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

    分析 氧化还原反应FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中，Fe元素化合价部分由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到0价，C元素化合价由0价升高到+2价，依据电子守恒和原子守恒配平

    解答 解：Fe元素化合价部分由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到0价，C元素化合价由0价升高到+2，硫铁矿和焦炭按物质的量比为3：2，则3FeS2～Fe3O4～2e-，2C～2CO～4e-，3FeS2～6S～6e-，电子转移总数=2+4+6=12，
    氧化还原反应中得失电子数相等，根据O2～2O～4e-可知氧气分子式前系数=$\frac{12}{4}$=3，结合原子守恒配平该反应为：3FeS2+2 C+3O2=Fe3O4+2CO+6S，
    故答案为：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．

    点评 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，正确判断元素化合价为解答关键，注意掌握电子守恒在配平氧化还原反应中的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某同学需要用到85mL 1mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制1mol/L的NaCl溶液
    托盘天平称取NaCl的质量应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）除容量瓶外还需要的其它仪器
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
    A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
    D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
    （3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．定容时，继续向容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加水到凹液面恰好与刻度线相切
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
    ①若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
    ②若定容时俯视刻度线偏高；
    ③C操作中不小心洒出有溶液偏低．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等．回答以下问题：
    （1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
    （2）A和C各是什么元素？
    （3）A、B、C的单质各0.5mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知A是一种不溶于水的酸酐．根据如图所示转化关系，请完成下列空白．
    （1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．（写化学式）
    （2）写出①～⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改成离子方程式．
    ①SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑；
    ②SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓；
    ③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
    ④SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
    ⑤H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是有无色气体和蓝色沉淀生成，离子方程式是2Na+Cu2++2H2O=H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某同学想电解饱和食盐水并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写连接的字母）．
    （2）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉KI溶液；电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
    （4）若装入足量的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电．将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为12．
    （5）目前已开发出用电解饱和食盐水的方法制取ClO2的新工艺．
    ①图丁是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图．则阳极产生ClO2的电极反应为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡后，改变下列条件有利于提高SO2转化率的是（　　）
    A．加催化剂B．升高温度C．减小压强D．加入O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下．已知硫黄的燃烧热△H=-297kJ•mol-1．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ•mol-1
    B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
    C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率
    D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（s）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．C的体积分数降低B．x+y＞z
    C．平衡向正反应方向移动D．x+y＜z

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