Question

3．将硫铁矿和焦炭按物质的量比为3：2，混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列反应：FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄ +CO+S，请配平上述化学反应方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．

Answer 1

分析 氧化还原反应FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄+CO+S中，Fe元素化合价部分由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到0价，C元素化合价由0价升高到+2价，依据电子守恒和原子守恒配平

解答 解：Fe元素化合价部分由+2价升高到+3价，S元素化合价由-1价升高到0价，C元素化合价由0价升高到+2，硫铁矿和焦炭按物质的量比为3：2，则3FeS₂～Fe₃O₄～2e^-，2C～2CO～4e^-，3FeS₂～6S～6e^-，电子转移总数=2+4+6=12，
氧化还原反应中得失电子数相等，根据O₂～2O～4e^-可知氧气分子式前系数=$\frac{12}{4}$=3，结合原子守恒配平该反应为：3FeS₂+2 C+3O₂=Fe₃O₄+2CO+6S，
故答案为：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，正确判断元素化合价为解答关键，注意掌握电子守恒在配平氧化还原反应中的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．