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    工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
    B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
    C、反应②通入的过量Y是CO2气体
    D、图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，以此解答该题．
    解答： 解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；
    B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；
    C、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，所以Y是CO2，故C正确；
    D、反应①②是复分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

    （1）操作1的名称是
     
    ，所需要的主要玻璃仪器有：
     
    ．
    （2）试剂A是
     
    ；（用化学式回答）．
    （3）溶液b与试剂B反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）请写出铝土矿加入足量NaOH溶液所发生的有关反应化学方程式：
     
    ，
     

    （5）某同学认为可以向溶液a中通入的是过量的CO2，然后直接将得到的滤渣b煅烧后也可得到Al2O3，而且可以简化上述提取氧化铝的流程．你认为该同学的看法合理吗？
     
    （填“合理”或“不合理”）理由是：
     
    ．（若认为合理该问题可以不回答）
    （6）电解熔融的氧化铝可制备金属铝：2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑．若在标准状况下生成2.24L的氧气，则该反应转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：

    实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ为
     
    ，操作Ⅱ为
     
    ．
    （2）无色液体A是
     
    ，定性检验A的试剂是
     
    ．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学检验该白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，则进一步提纯白色固体B应采用的方法是
     
    ．
    （4）白色固体B产品的纯度测定：称取1.220g产品溶解在甲醇中配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，滴定消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol，该产品中苯甲酸质量分数为
     
    （保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图M、N），其实验流程如下：

    （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为
     
    ．
    （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为
     
    （写化学式）．
    （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知：2NH4ClO4
      △  
    .
     
    N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：
    a．饱和食盐水   b．浓H2SO4   c．NaOH溶液   d．Mg   e．Cu   f．Fe
    利用下图A-E装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．

    ①E中收集到的气体可能是
     
     （填化学式）．
    ②装置D的作用可能是
     
    ．
    ③A、B、C中盛放的药品依次可以是
     
    （选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
    Ⅰ．a b dⅡ．c b eⅢ．b c f．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：
    请回答下列问题：

    （1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X
     
    ，沉淀A
     
    ，沉淀B
     
    ．
    （2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
     
    ．
    （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
     
    ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是
     
    （填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生如下转化：

    已知：E是具果香味的有机物，F是一种高分子化合物．请回答下列问题．
    （1）A的分子式是
     
    ，C的名称是
     
    ．
    （2）D分子中的官能团名称是
     
    ，证明 该官能团具有酸性的方法是
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ，该反应属于
     
    反应．反应④的化学方程式是
     
    ，该反应属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型是
     
    ，D中含官能团名称为
     
    ．
    （3）写出以下反应的化学方程式：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    （4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用
     
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯通过缩聚反应形成聚乙烯
    B、石油产品都可用于聚合反应
    C、淀粉、纤维素都属于高分子化合物
    D、聚丙烯的结构简式为?CH2-CH2-CH2?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、非金属气态氧化物都不是电解质
    B、SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成
    C、氮的氧化物都属于大气污染物
    D、Si、S的氧化物均属于酸性氧化物

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