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    20．下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A．某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
    B．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
    C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
    D．某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-

    分析 A．蓝色沉淀为氢氧化铜；
    B．白色沉淀可能为AgCl；
    C．白色沉淀可能为碳酸银；
    D．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，白色沉淀可能为碳酸钙或亚硫酸钙．

    解答 解：A．蓝色沉淀为氢氧化铜，则说明原溶液中含有Cu2+，故A正确；
    B．白色沉淀可能为AgCl，则检验硫酸根离子，应先加盐酸无现象，再加氯化钡生成白色沉淀，故B错误；
    C．白色沉淀可能为碳酸银，则检验氯离子，应先加硝酸排除干扰离子，故C错误；
    D．无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，白色沉淀可能为碳酸钙或亚硫酸钙，则原溶液可能含有CO32-或HCO3-，或含原溶液中含有SO32-等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验的试剂选择及排除干扰离子，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法中不正确的是（　　）
    A．析出的氢氧化钠的质量为大于$\frac{40a}{31}$g
    B．单位体积溶液中OH-个数不变
    C．溶液中Na+数目减少
    D．氧化钠与水反应生成了碱，所以溶质的质量分数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分的电子式是，结构式是，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体
    ②其二氯取代物不存在同分异构体
    （2）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．   
    下列可供开发又较低经济的制氢方法是③（填写编号，多选倒扣分）
    ①电解水        ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
    （3）鉴别天然气和氢气的试剂最好是①③
    ①氧气   ②无水硫酸铜   ③澄清石灰水    ④碱石灰
    （4）点燃天然气前必须检验纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用水稀释0.1mol•L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
    C．$\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$D．c（H+）•c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．一氧化碳的摩尔质量为28g
    B．0.5 mol OH-的质量为8.5g
    C．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
    D．一个钠原子的质量等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B．甲烧杯中的酸过量
    C．两烧杯中参加反应的锌等量
    D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1＜△H2
    （2）1mol C与1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol；
    （3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
    ③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
    该反应进行快慢的顺序为④＞②=③＞①
    （4）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：
    N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7KJ?mol-1
    NH3 （g）+O2 （g）═N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ?mol-1
    则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=-567.85KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

    （1）甲同学配制100mL 0.5mol•L-1的氯化钠溶液．甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来C A B E F G：（填字母）
    （2）乙同学配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸．
    ①若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
    ②乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是ad：
    a．准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀
    b．待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
    C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次
    d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．
    ③定容的正确操作是加水接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切．
    （3）丙同学：室温时，取10mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是取一片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数．若他测得PH为2，你认为可能的原因是可能先把PH试纸湿润了（只写一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
    （2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3
    （3）热的纯碱溶液去污能力强，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好（用离子方程式和必要的文字说明）
    （4）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，向体系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg（OH）2溶解．

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