Question

2．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（4）根据下列数据：

测定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
		滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

计算得出待测烧碱溶液的物质的量浓度为0.08000mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据滴定终点，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且30s内不恢复；
（2）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=$\frac{c（标注）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，且读数到0.01ml；
（4）第一次酸的体积为20.38mL-0.40mL=19.98mL，第二次酸的体积为24.02mL-4.00mL=20.02mL，消耗酸的平均体积为20.00mL，利用H⁺、OH^-的物质的量相等来计算．

解答 解：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色，
故答案为：当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，可知c（标准）偏大；
故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；
（3）滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，且读数到0.01ml，所以关键滴定管中的液面可知，读数应该是22.60ml；
故答案为：22.60；
（4）第一次酸的体积为20.38mL-0.40mL=19.98mL，第二次酸的体积为24.02mL-4.00mL=20.02mL，消耗酸的平均体积为20.00mL，由酸碱中和的实质可知，20.00mL×0.1000mol•L^-1=25.00mL×c（碱），解得c（碱）=0.08000mol•L^-1；
故答案为：0.08000mol•L^-1．

点评 本题考查酸碱中和滴定，明确中和滴定实验的原理、步骤、指示剂的选择、数据处理等即可解答，注意滴定管的读数为易错点，题目难度中等．