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    2008年3月22日是第16个世界水日 （World Water Day），由于2008年是国际环境卫生年，因此2008年世界水日的主题为“涉水卫生”．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任．下列各项能造成水质严重污染的是
    ①生活污水的任意排放　②海上油轮的原油泄漏　③水力发电　④农药化肥的不合理使用　⑤使用无磷洗衣粉（　　）
    A、只有①②③B、只有①②④
    C、只有③⑤D、只有②③⑤
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：根据水污染的主要来源分析解答，水污染主要来源于工业废水的排放、生活污水的任意排放、农药化肥的大量使用．
    解答： 解：①生活污水的任意排放，含有P元素，造成水体富营养化，水质恶化，故①选；
    ②海上油轮的原油泄露，会造成水中鱼类大量死亡，水质恶化，故②选；
    ③水力发电，污染小，能源利用高，不会污染水，故③不选；
    ④农药化肥的不合理使用，时N、P、As元素排放到水中，造成水体污染，故④选；
    ⑤使用无磷洗衣粉，不会造成水体污染，故⑤不选；
    故选B．
    点评：本题考查水的污染，明确常见水体污染的原因即可解答，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意平时的积累来解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.37%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为
     
    极．
    ②电极b上发生的电极反应为
     
    ．
    ③电解前后丙溶液 pH
     
    ．
    （2）写出乙溶液中的电解反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的数量为（　　）
    ①1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA
    ②78g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
    ③常温常压下，14g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    ④标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    ⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    ⑥1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    ⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    ⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
    ⑨常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NA
    ⑩标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA．
    A、1个B、2个C、3个D、4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分散系中，属于胶体的是（　　）
    A、稀硫酸B、蛋白质溶液
    C、三氯化铁溶液D、石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、加热胆矾失去结晶水，得到白色的无水硫酸铜，这一过程叫风化
    B、家用石碱（Na2CO3?10H2O）久置后，有块状变成粉末状，这一变化是风化的结果
    C、白色的无水硫酸铜粉末遇水形成蓝色的硫酸铜那个晶体，这一过程叫潮解
    D、从冰箱中取出物品，表面很快出现水珠，这种现象叫潮解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酒后驾车是引发交通事故的重要原因，元旦、春节期间，深圳市交警将开展“猎虎行动”，严查酒后驾车．交警对驾驶员进行呼气酒精（乙醇）检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3+．2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O反应中
     
    是氧化剂，乙醇表现
     
    性，Cr2（SO4）3是
     
    产物，1mol氧化剂转移
     
     mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
    ③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦…

    请根据上面叙述，回答：
    （1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和
     
    （填字母）．
    （2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为
     
     mL．
    （3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式
     
    Fe2++
     
    ClO2+
     
     
    =
     
    Fe3++
     
    Cl-+
     
    H2O
    从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成
     
    填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为
     
    ．
    （4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会
     
    （填“偏大”“偏小”或“不影响”）；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.20mol/L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，根据实验回答下列有关问题．
    （1）带有玻璃活塞的滴定管盛放
     
    ；用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液的颜色变化是
     

    （2）根据下表的数据，计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    滴定次数待测液体积（mL）标准酸液的体积
    滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （3）实验过程中存在着下列操作，请将其对测定结果产生的影响填在空格中（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①盛盐酸的滴定管在装酸液前未用盐酸润洗，则滴定结果
     
    ．
    ②开始时滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失，则滴定结果
     
    ．
    ③锥形瓶未用待测的NaOH溶液润洗，则滴定结果
     
    ．
    ④开始平视读数，滴定结束后俯视读数，则滴定结果
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   
    请回答下列问题：
    （1）该反应的氧化产物是
     
    （请写出化学式）．
    （2）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
     
    ；
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
     
     （填编号）
    ①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
    （4）如果该反应中有1mol电子转移，生成的气体在标准状况下的体积为
     
     L．

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