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    【题目】下列溶液一定呈中性的是

    A.使甲基橙试液呈黄色的溶液B.c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液

    C.pH=7 的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

    【答案】B

    【解析】

    A.甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4时溶液呈黄色，故加入甲基橙后呈黄色的溶液，可能为酸性、中性或碱性，故A不符合；

    B.c(H+)= c(OH-)的溶液呈中性，故B符合；

    C.常温下pH=7的溶液呈中性，水的电离是一个吸热过程，但在其他温度下pH= 7的溶液不可能显中性，故C不符合；

    D.酸与碱恰好完全反应生成正盐，可能是NaCl、氯化铵、碳酸钾等，则反应后的溶液可能为中性、酸性、碱性，故D不符合；

    故选: B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学方程式是能够很直接形象的表示化学反应的过程与特征的一种符号，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。

    （1）写出 泡沫灭火器反应原理的离子方程式：______．

    （2）工业制粗硅的化学反应方程式：_____________

    （3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:______。

    （4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交为绿色，且亚硝酸根被氧化成硝酸根，试写出反应的离子方程式：___________

    （5）将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。写出上述变化过程中第二个反应的离子反应方程式：___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）
    （1）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
    （2）电解至t3时，消耗水的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1 mol甲烷和4mol氯气组成的混合气体充入到大试管中将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，一段时间后，推测可能观察到的现象

    ①黄绿色逐渐消失

    ②试管壁上有油珠

    ③试管内水面上升

    ④水槽内有少量晶体析出

    A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）M由两种短周期元素组成，每个M分子含有18个电子，其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32 g/mol。面出编号为2的原子结构示意图：_________。

    （2）在常温常压和光照条件下，N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应，生成1mol NH3和O2时的能量变化值为382.5 lkJ，达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表所示。则该反应的热化学方程式为______。

    T/K

    303

    301

    323

    NH3生成量／(10-1mol)

    4.3

    5.9

    6.0

    （3）在溶液中，一定浓度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固体，反应如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)

    写出上述反应的平衡常数表达式______________。

    某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况，设计如下两组实验：

    实验①

    等体积1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合

    生成白色沉淀

    实验②

    等体积0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合

    无现象

    请结合平衡常数表达式分析实验①②产生不同现象的原因：_____________________。

    （4）在室温下，化学反应I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：

    实验编号

    I-的初始浓度( mol·L-1)

    ClO-的初始浓度( mol·L-1)

    OH-的初始浓度( mol·L-1)

    初始速率v(mol·L-1··s-1)

    1

    2×10-3

    1.5×10-3

    1.00

    1.8×10-4

    2

    a

    1.5×10-3

    1.00

    3.6×10-4

    3

    2×10-3

    3×10-3

    2.00

    1.8×10-4

    4

    4×10-3

    3×10-3

    1.00

    7.2×10-4

    已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(温度一定时，k为常数)。

    ①设计实验2和实验4的目的是_________；

    ②计算b、c的值：b=________，c=_______；

    ③若实验编号4的其他浓度不变，仅将溶液的酸碱值变更为pH=13，反应的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）下列关于图像的说法不正确的是（填序号，下同）； ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
    ②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
    （2）其他条件不变，现换用500mL 1molL﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
    ④SO42﹣有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al3+有催化作用
    （3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤；⑥ ． 以上方案不合理的有；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解的方法分析水的组成时，需向水中加入电解质，不宜选用的是

    A.AgNO3B.Na2SO4C.NaOHD.H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

    A．铁片改为铁粉 B．稀硫酸改为98% 浓硫酸

    C．对该反应体系加热 D．铁片改为锌片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在化工生产中有着广泛的应用。

    I.为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出如下构想：

    把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，在合成塔中经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。

    部分技术流程如下:

    ⑴合成塔中反应的化学方程式为____________；△H<0。该反应为可逆反应，从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了___________________________________________________________________。

    (2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列_______操作的原理比较相符(填字母）

    A.过滤 B.分液 C.蒸馈 D.结晶

    (3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。写出CO2(g)与H2(g)反应生CH4(g)与液态水的热化学方程式:

    已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

    _______________________________________________________________________。

    II.甲烷燃烧会放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。

    己知：①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)； △H1=-1214.6kJ/mol

    ②CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)； △H2=+283.0kJ/mol

    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式______________________________。

    III.某兴趣小组模拟工业合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容积固定为2L的密闭容器中充入1mol CO 2mol H2，加入合适的催化剂（催化剂体积忽略不计）后开始反应。测得容器内的压强随时间变化如下:

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/Mpa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    (1)从反应开始到20min时，以CO表示反应速率为_____________________。

    (2)下列描述能说明反应达到平衡的是_______________________

    A.装置内气体颜色不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C.容器内气体的压强保持不变 D.容器内气体密度保持不变

    (3)该温度下平衡常数K=____，若达到平衡后加入少量CH3OH(g)，此时平衡常数K值将____ (填“增大”、“减小”或“不变”)

    (4)该反应达到平衡后，再向容器中充入1mol CO 2mol H2，此时CO的转化率将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)

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