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    已知在常温下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人的血液的pH=7.3．则正常人血液的pOH是（　　）
    A、大于6.7B、小于6.7
    C、等于6.7D、无法判断
    考点：pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：化学上的“常温”指25℃，常温下水的离子积为1×10-14，人的体温是37℃，略高于“常温”，水的电离电离吸热，所以电离出的氢离子、氢氧根离子浓度大，KW大，pH+pOH＜14，所以pH小于14-7.3=6.7，据此分析解答．
    解答： 解：水的离子积KW=c（H+）?c（OH-），化学上的“常温”指25℃，在常温下溶液中的pH+pOH=14，水的离子积为KW=1×10-14，c（H+）=1×10-7mol/L，
    人的体温是37℃，水的电离吸热，电离出的氢离子、氢氧根离子浓度大，KW=c（H+）?c（OH-）＞1×10-14，pH+pOH＜14，pH=7.3的溶液POH＜14-7.3＜6.7，
    故选B．
    点评：本题考查了pH、pOH的关系，注意人的体温是37℃，略高于“常温”，水的电离吸热是解答本题的关键，易错选C，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝镁合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2mol/L的盐酸中．再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液．求合金中镁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响．设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．
    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
    （注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
    序号A溶液B溶液
    ①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    ②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
    （1）如何检查该装置的气密性：
     
    ．
    （2）写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式（提示：H2C2O4为弱酸）：
     
    ．
    （3）该实验探究的是
     
    对化学反应速率的影响．分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：
     
    ．你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是
     
    ．
    乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢．25℃时，40mL 0.001mol/L KMnO4与38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
    时间（min）4812162122232425
    c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
    υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
    （4）完成上表中υ=
     
    ×10-4mol/（L?min）．
    问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大．
    ①你认为引起该反应速率增大的因素是
     
    ．
    ②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
    实验步骤及结论：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    引起大气污染的氧化物主要是
     
     和
     
    ，城市中氮氧化物的来源主要是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
      检验该电极反应产物的方是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①Y电极的材料是
     

    ②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代家庭室内装潢日益受到人们的推崇，由此引起的室内空气污染也成为人们关注的焦点，其中由装潢材料和家具的粘合剂等挥发出的甲醛是造成室内空气污染的主要污染物，根据甲醛的性质，下列做法正确的是（　　）
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    安全高效的杀菌消毒剂ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，强氧化剂，熔点：-59℃，沸点：11.0℃．少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反
    应制得．装置如图：

    （1）制备ClO2的化学反应方程式
     
    ；
    （2）ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的
     
    倍．
    （3）ClO2在碱溶液中发生岐化（自身氧化-还原）反应，其氧化产物和还原产物的物质的量比为1：1，写 出C中反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）B中冰水的作用是：
     
    ．
    （5）实验结束拆除装置时，A中还滞留有少量ClO2可能会泄漏到大气中对环境造成污染，怎样才能解决这一问题？请简要的写出处理办法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
    MnO2
    时间
    H2O2    		 
    0.1 g    		 
    0.3 g    		 
    0.8 g
    10 mL 1.5%223 s67 s56 s
    10 mL 3.0%308 s109 s98 s
    10 mL 4.5%395 s149 s116 s
    请回答下列问题：
    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是
     
    ．
    （2）如何检验该套装置的气密性
     
    ．
    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而
     
    ．
    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入
     
    g的二氧化锰为较佳选择．
    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
     
    ，理由是
     
    ．（提示：H2O2的密度可认为近似相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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