Question

进入2013年以，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
（1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式

 

．
②计算上述反应T₂℃时的平衡常数K₂=

 

．
③根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是（填序号）

 

．
a．无法比较      b．T₁＞T₂     c．T₁＜T₂
（2）车辆排放的NO和CO在催化剂作用下可发生反应生成N₂和CO₂．在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N₂的物质的量浓度的变化情况如图所示，
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NO）=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程

专题：

分析：（1）①由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N₂与CO₂；
②计算各气体的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
③由表中数据可知，温度由T₁变为T₂，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，不能判断温度变化；
（2）根据v（N₂）=

△c

△t

结合速率之比等于系数之比计算；

解答： 解：（1）①由表中数据可知，C、NO、E、F的化学计量数之比为0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N₂与CO₂，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO?N₂+CO₂，
故答案为：C+2NO?N₂+CO₂；
②平衡时c（NO）=

0.05

2

=0.025mol/L，c（N₂）=c（CO₂）=

0.025

2

=0.0125mol/L，故T₂℃时该反应的平衡常数为K₂=

0.0125×0.0125

0.025 2

=0.25，故答案为：0.25；
③由表中数据可知，温度由T₁变为T₂，平衡向逆反应移动，由于正反应是吸热，还是放热不确定，无法判断温度变化，故选：a；
（2）v（N₂）=

△c

△t

=

0.10mol/L

4min

=0.025mol/（L?min），又反应为：2CO+2NO?N₂+2CO₂，所以v（NO）=0.025mol/（L?min）×2=0.050 mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.050 mol?L^-1?min^-1；

点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率、影响化学平衡的因素，难度中等，是对知识的综合利用、注意基础知识的理解掌握．