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    2．据美国《科学》杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是（　　）
    A．该晶体属于分子晶体，可用作制冷材料
    B．该晶体中碳原子在空间的分布结构与金刚石相似
    C．该晶体的熔点低于二氧化硅
    D．1mol 晶体中含 4 mol C-O 键

    分析 A．该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度；
    B．该晶体中碳原子在空间的分布结构与二氧化硅中的硅相似；
    C．碳的半径小于硅，所以碳氧键的强度大于硅氧键；
    D．二氧化碳中，1个C原子形成4个C-O键．

    解答 解：A．该晶体与二氧化硅类似，具有高熔点、高硬度，属于原子晶体，该晶体有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A错误；
    B．该晶体中碳原子在空间的分布结构与二氧化硅中的硅相似，而不是金刚石，故B错误；
    C．碳的半径小于硅，所以碳氧键的强度大于硅氧键，所以该晶体的熔点高于二氧化硅，故C错误；
    D．二氧化碳中，1个C原子形成4个C-O键，故1mol原子晶体中含4molC-O键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了晶体结构，以二氧化硅结构为模型采用知识迁移的方法进行分析解答，同时考查学生知识迁移能力，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
    B．在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成
    C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
    D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1：3
    B．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C．常温时，0.1mol•L-1盐酸中由水电离出的c（H+）＜10-7mol/L
    D．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    10．如图 1为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．
    （1）腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
    （2）环境中的 Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜 Cu2（OH）3Cl其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
    （3）若生成 4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．核内有 8 个中子的碳原子：68CB．羰基硫（COS）的结构式：
    C．乙烯的比例模型：D．NH4Br 的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有两种铁的氧化物．质量分别为0.4g和0.435g，在加热条件下，分别用足量的CO还原，把生成的CO2通入过量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．则两种氧化物的化学式分别为Fe2O3和Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
    B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液
    C．将100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加热蒸发掉50g水之后的溶液
    D．含2molK+的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2O42NO2△H＞0)

    (a)将两容器置于沸水中加热；

    (b)在活塞上都加2kg的砝码。

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    A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

    C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1．
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
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    （2）可以说明可该反应已达到平衡的是：（b）（注意字母大小写）
    （a） 单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B
    （b） V逆（A）=2v正（B）
    （c） 容器中A、B、C的物质的量为2：1：3
    （d） 容器内的总压强不随时间变化而变化
    （3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．
    （4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L-1的是BD．
    A．4mol A+2mol B
    B．3mol C+1mol D
    C．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
    D．2mol A+1mol B+1mol D
    （5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是1.2 mol＜n（C）≤3mol．

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