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    下列物质中，能用来萃取溴水中溴的是


    1. A.
      酒精
    2. B.
      乙醛
    3. C.
      四氯化碳
    4. D.
      乙酸
    C
    试题分析：酒精、乙醛、乙酸和水都是互溶的，所以不能用来萃取溴水中的单质溴，四氯化碳不溶于水，且单质溴在四氯化碳中的溶解度大，可以用来萃取溴水中的萃取剂，答案选C。
    考点：考查萃取中萃取剂的判断
    点评：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省怀宁中学高三上学期开学水平检测考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：
    (1)  已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)  ΔH+180.5kJ/mol 
    4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g) ΔH?905kJ/mol
    2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)  ΔH?483.6kJ/mol
    则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g) ΔH________________。
    (2)  如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。
    ①增大压强                  ②增大反应物的浓度           ③使用催化剂        ④降低温度
    (3)  合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。
    ①过滤    ②蒸馏    ③渗析   ④萃取
    (4)  可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。
    (5)  假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学12.3家庭装潢说甲醛练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，能用来萃取溴水中溴的是(     )

    A．酒精             B．乙醛             C．四氯化碳         D．乙酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高三上学期开学水平检测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)    已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

    4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol

    2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

    则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。

    (2)     如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

    ①增大压强                          ②增大反应物的浓度                ③使用催化剂            ④降低温度

    (3)    合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。

    ①过滤     ②蒸馏       ③渗析     ④萃取

    (4)    可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。

    (5)    假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：

    (1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是               。

        (2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是          

        (从下列仪器中选出所需的仪器，刚标号字母填写在空白处)。

          A．烧杯    B．表面皿     C．坩埚     D．酒精灯    E．干燥器    F．泥三角

        (3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过      。(填“实验操作”)

        (4)步骤④反应的离子方程式是                         。

          步骤④中的转化还可以是双氧水(}1202)，请分别写出反应的离子方程式：

                                                                     。

        (5)检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是        。

        (6)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：

         (A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；  (B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；   (C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  (D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；   (E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；  (F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；  (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；   (H)静置，分层。就此实验，完成下列填空：

        ①正确操作步骤的顺序是               AG     EF

        ②上述(E)步骤的操作中应注意                                   ．

          上述(G)步骤操作的目的是                               。

        ③下列物质，不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是           

           (A)热裂汽油        (B)CCl4       (C)酒精      (D)甲苯

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