[题目]某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行.在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A.B.C均为气体).(1)该反应的的化学方程式为 ,(2)反应开始至2分钟时.B的平均反应速率为 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

【答案】2A + B2C 0.1mol/(L·min)

【解析】

（1）3min内，A的物质的量从5mol减少到3mol，减少了2mol；B的物质的量从2mol减少到1mol，减少了1mol；C的物质的量从2mol增加到4mol，增加了2mol，故可以写出该反应的化学方程式为2A+B2C；

（2）2min内，B减少了1mol，则B的反应速率v===0.1mol·L-1·min-1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1。在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）T1℃反应的平衡常数为_______________。

（2）图中P1 _______ P2（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。

（4）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是___

A．CO的含量保持不变

B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C．2v正(CH3OH)= v正(H2)

D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式___________________________________。

（6）以CH3OH、O2、稀H2SO4组成燃料电池，写出该电池正极的电极反应式：__。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】反应 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为___________________（填“吸热”或“放热”）反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________________（填字母）。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为 98%的浓硫酸 C．升高温度 D．减小压强 E．加入少量的硝酸铜溶液 F．加入醋酸钠固体 G．加入氯化钠溶液

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_________（填“正”或“负”）极。铜片上产生的现象为_____________________ ，该极上发生的电极反应为___________________________，外电路中电子由_____（填“正”或“负”，下同）极向_____________极移动。