[题目]下列离子方程式.正确的是( )A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2OB.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO32-+SiO2===SiO32-+CO2↑C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-===SiO32-+H2↑D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-===SiO32-+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式，正确的是（　　）
A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-＋SiO2===SiO32-＋CO2↑
C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2↑
D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO32-＋2H2O

【答案】D
【解析】过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。

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【题目】构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )

A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C. E(2f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]已知反应

（1）基态Fe原子核外共有种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为__________。

（2）NaH的电子式为；1mol NaOH含有的d键数目为___________，其中O原子的杂化类型为；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力（填“强”或“弱”）。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是。

（4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为__________；若r(Fe)表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为 [列出含r(Fe)的计算表达式）]。

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【题目】氨是最重要的化工产品之一,其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究; 氨在工业上有广泛用途。

（1）合成氨用的 H2 可以 CH4 为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

则 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是。

（3）在 425℃、A12O3 作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH 显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl ,溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。

（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式 4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2O，负极电极反应式为。

（5）如下图，采用 NH3 作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作 KP），则上述反应的 KP＝_______。

②以下说法正确的是________。

A．上述反应的正反应为吸热反应。

B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。

C．催化剂①、②分别适合于 250℃和 450℃左右脱氮

D．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

（6）氨气制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下图为合成塔中不同氨碳比 a [n(NH3)/n(CO2)] 和水碳比 b [n(H2O)/n(CO2)]时二氧化碳转化率（x%）。b 宜控制在__________(填序号)范围内

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.6

a 宜控制在 4.0 左右，理由是___________。

（7）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（NO 和 NO2）。尾气中的 NO、NO2 与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol 尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设 NO、NO2 体积比为 1:1）的质量为 g。

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【题目】将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是

A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液

C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液

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【题目】下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）

A．醋可同时用作防腐剂和调味剂 B．亚硝酸钠可生成致癌物质

C．我国应该禁止使用味精 D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

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【题目】用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）

A. 8种 B. 16种 C. 24种 D. 36种

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【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是 _____________。