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    用50 mL 0．50 mol·L-1盐酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20．1 ℃，终止温度为23．4 ℃，反应后溶液的比热容为4．18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)

    A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ

     

    A

    【解析】

    试题分析：代入公式ΔH=-kJ·mol-1=-55．2 kJ·mol-1。

    考点：中和反应反应热的测定

     

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    A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

     

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    FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0，其平衡常数表达式为K=　　　　，又知1 100 ℃时，K=0．28。 

    （1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 

    （2）1 100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0．013 mol·L-1，c(CO)=0．05 mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：　　　(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v(正)　　　v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0．50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0．55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量?　。 

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是　　　　(填序号)。 

    A．沿玻璃棒缓慢倒入

    B．分三次少量倒入

    C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　　　　(填序号)。 

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为　。 

    （5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4．18 J·g-1· ℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/ ℃

    终止温度t2/ ℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20．0

    20．1

    23．2

    2

    20．2

    20．4

    23．4

    3

    20．5

    20．6

    23．6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=　　　　(结果保留一位小数)。 

    （6）　　　　(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是　 　。 

     

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    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0．020

    0．010

    0．008

    0．007

    0．007

    0．007

    （1）上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 

    a．v(NO2)=2v(O2)　　b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)=2v正(O2)　d．容器内密度保持不变

     

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    在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)

    A．A(g)+B(g)C(g)

    B．A(g)+2B(g)3C(g)

    C．A(g)+B(g)C(g)+D(g)

    D．以上都达到平衡

     

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    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是

    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol

    B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

    C．第一次剩余的9.6 g金属为铜和铁

    D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO

     

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    一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

    A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

    B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

    C．R的起始浓度越小，降解速率越大

    D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1

     

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