下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是( )A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是( )

A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

【解析】A项，锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能当然低于碳，错误；B项，都应该是分子晶体，分子构型相同，均为四面体，正确；C项，GeO2为金属的氧化物，不可能为气体化合物，错误；D项，Ge与C位于同一主族，最外层为4个电子，可以形成空间的立体网状结构，故可以形成原子晶体，正确。

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(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数<20，请写出X基态原子的核外电子排布式。

(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。

请回答：

①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是 (填化学式)。

②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示) 。

③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为。

④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为，中心原子的杂化方式为。

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下列推断正确的是( )

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Ⅰ.下列说法中正确的是。

A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体

B．甲烷分子失去一个H＋，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变

C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2

D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：

(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐，比较下列原子的第一电离能：Be B，N O(填“＞”“<”)，其原因是。

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(3)立方氮化硼的晶体结构与金刚石的结构相似，但其熔点比金刚石的低，试分析其原因：。

(4)立方氮化硼由六方氮化硼在高温高压下制备，六方氮化硼又称“白石墨”，结构和许多性质与石墨相似，六方氮化硼中N原子的杂化轨道类型为，请画出六方氮化硼的平面结构示意图(用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每种原子不少于7个)。

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	X	Y	Z
I1	496	738	578
I2	4562	1451	1817
I3	6912	7733	2745
I4	9543	10540	11575

(1)三种元素电负性大小关系为。

(2)写出Y原子的电子排布式，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因。

(3)X晶体采用下列 (填字母)堆积方式。

(4)含有元素X的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。

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晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ·mol－1)	786	715	3401

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