下列各图与表述不一致的是A．图①表示T℃时.在2L的密闭容器中.X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线.若T℃时.若起始时X为1.20mol.Y为1.00mol.则平衡时Y的转化率为80%B．图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C．图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3-CH3(g) △H<0.使用催化剂时.反应过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各图与表述不一致的是

A．图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%

B．图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释

C．图③b曲线表示反应CH₂=CH₂(g)+H₂(g)→CH₃－CH₃(g) △H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

D．图④表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液

图①中起始时Y为1.00mol，平衡是Y为0.20mol，故平衡时Y的转化率为80%，A正确；加水稀释，HA的电离程度增大，溶液中n(A^-)增大，n(HA)减小，故图②中随着加入水的量增加，c(A^-)/c(HA)逐渐增大，B正确；使用催化剂后，反应活化能降低，故图③中曲线a表示使用催化剂时反应过程中的能量变化，C错误；向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加过量的NaOH溶液的过程中，依次发生的反应：Al³⁺+3OH^-= Al(OH)₃↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，Al(OH)₃+OH^-="[" Al(OH)₄]^-，图④与反应过程一致，D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分每空2分）化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na₂Cr₂O₇·2H₂O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃,还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:

步骤①中主要反应的化学方程式如下:
4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1） ①中反应是在回转窑中进行的,反应时需不断搅拌,其作用是　         。
（2）杂质Al₂O₃在①中转化的化学反应方程式为　　　            　。
（3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式结合文字说明),若调节pH过低产生的影响是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-写出该反应的离子方程式:　          。

（5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠,其装置示意图如上。
阴极的电极反应式为　 ;
阳极的电极反应式为　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（8分）某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为____________。
（3）平衡时A的转化率为________。第4min时，正逆反应速率的大小关系为：υ(正)___υ(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），第8min时，υ(正)___υ(逆)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（12分）在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g)

2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。
⑴求20℃时，该反应的平衡常数K（保留三位有效数字）
⑵20℃时，若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（15分）请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
（2） 800

时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO₂发生反应，2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O₂)=___________。
②该条件下，2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)的△H= 。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂各1mol,此时v_正 v_逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入lmolNO₂，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
动。达新平衡时，NO₂的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，尿素[CO(NH₂)₂]与NO反应生成N₂和另外2种对环境无污染的氧化物。如图是 CO(NH₂)₂与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是

A．尿素脱除NO的反应为：2CO（NH₂）₂+ 6NO＝2CO₂+ 4H₂O + 5N₂

B．图中a，对应CO(NH₂)₂与NO的物质的量之比为1:2

C．在900℃左右，NO的脱除率最佳

D．NO的起始浓度为6×10^-4 mg / m³，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10^-4mg / (m³·s)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（8分）向200mL 6mol·L^-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示

（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为v₁，EF段的反应速率为v₂，
FG段的反应速率为v₃，则影响v₁、v₂、v₃反应速率的因素是；
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填字母）

A．蒸馏水

B．氯化钾固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸

（3）加入CaCO₃的质量为。
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率V（HCl）=______。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。
（1）SO₂Cl₂常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知：SO₂Cl₂(g)

SO₂(g)＋Cl₂(g) △H＝＋97.3 kJ·mol^－1。某温度时向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0. 20mol SO₂Cl₂，达到平衡时，容器中含0.18mol SO₂，则此过程反应吸收的热量为_____ kJ，该温度时反应的平衡常数为_____。将上述所得混合气体溶于足量BaCl₂溶液中，最终生成沉淀的质量为_______。
（2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝－198kJ·mol^－1，400℃，1.01×10⁵Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO₂和O₂，n(SO₃)和n(O₂)随时间的变化曲线如图所示。

①0～20min反应的平均速率υ(O₂)＝___________。
②下列叙述正确的是。
a．A点υ正(SO₂)＞υ逆(SO₂)
b．B点处于平衡状态
c．C点和D点n(SO₂)相同
d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n(SO₃)比图中D点的值大
（3）工业上用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂。将烟气通入1.0 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液，当溶液pH约为6时，Na₂SO₃溶液吸收SO₂的能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中c (SO₃²^－)的浓度是0.2 mol·L^－1，则溶液中c(HSO₃^－)是__mol·L^－1。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是( )

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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