Question

16．金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是C（填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁高（填高、低）
（2）生铁放置在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，请书写钢铁表面的水膜酸性较强时发生腐蚀的电极方程式．
负极：Fe-2e^-=Fe²⁺
正极：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）生铁为Fe、C的合金，合金的硬度比Fe的高；
（2）钢铁表面的水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，负极Fe失去电子，正极氢离子得到电子；
（3）用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水．

解答 解：（1）生铁是C和铁的合金，生铁的硬度比纯铁高，故答案为：C；高；
（2）钢铁表面的水膜酸性较强时，发生析氢腐蚀，负极Fe失去电子，正极氢离子得到电子，则负极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；           
（3）用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．

点评 本题考查铁及合金的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意析氢腐蚀的条件，题目难度不大．