常温下,0.2 mol•L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 ( )
A.所得分散系极不稳定 B.具有丁达尔效应
C.不能透过滤纸 D.以上性质都不具有
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科目:高中化学 来源:2017届广东省惠州市高三上第三次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项 | 操 作 | 现 象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸只表现脱水性 |
B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显现象 | Al与浓硝酸不反应 |
C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
D | 将盐酸滴入Na2CO3溶液中 | 产生气泡 | Cl的非金属性比C强 |
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省定西市通渭县高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH﹣)关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.a点对应的溶液中大量存在:Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
B.b点对应的溶液中大量存在:Fe2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C.c点对应的溶液中大量存在:K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、NH4+、ClO﹣、Cl﹣
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考二化学卷(解析版) 题型:实验题
【化学 — 有机化学基础】3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:
已知:HCHO+CH3CHOCH2===CHCHO+H2O
(1) A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为_________;A→B新生成的官能团名称为 。
(2) B的同系物G(C9H10O)的同分异构体有多种,其中满足下列条件的同分异构体数目有 种(不考虑立体异构)① 遇FeCl3溶液呈紫色;②苯环上有两个取代基。
(3) C的结构简式为___________;D→E的反应类型为___________。
(4) 过程①选用的试剂可选用下列中的___________。
a.溴水 b. 银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液
(5) 是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为__________________________。
(6) E在一定条件下可以合成高聚物F,F的结构简式为___________。
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考二化学卷(解析版) 题型:选择题
工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是
A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH
B.饱和食盐水中先通入的气体为CO2
C.流程图中的“系列操作”若在实验室中进行,一定需要玻璃棒
D.如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一
B.分馏、干馏都是物理变化,裂化、裂解都是化学变化
C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,均可作为燃料
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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号 | 试剂 | 实验现象 |
|
a | 品红溶液 | 红色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 红色褪去 |
下列说法正确的是
A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B. a、b均表明SO2具有漂白性
C. c中只可能发生反应:SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O
D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3?) + c(OH?)
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科目:高中化学 来源:2017届广东省韶关市高三上高考调研理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:
已知:①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H= -97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”;
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器a为恒压分液漏斗,与普通分液漏斗相比,其优点是_____________________。
(2)仪器b的名称为____________,干燥管中碱石灰的主要作用是___________________。
(3)装置E为储气装置,用于提供氯气,则分液漏斗c中盛放的试剂为______________。当装置E中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为_________________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯与另外一种物质,该反应的化学方程式为_________,分离这两种液态产物的方法是_____________。
(5)若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。__________________(简要描述实验步骤、现象和结论)。
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