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    用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是

    A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

    B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的pH减小

    C．电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1

    D．电解氯化铜溶液，通电一段时间后，向溶液中加入适量的CuO或CuCO3均可使电解液恢复到起始状态

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的浓度增大，pH减小；A错误；B．电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，阴极消耗H+，实质是电解水，故溶液的pH增大；B错误。C．电解硫酸钠溶液，实质上是电解水，阴极和阳极析出产物分别是H2、O2，其物质的量之比为2：1。正确；D电解氯化铜溶液,阳极产生Cl2，阴极产生Cu，使电解液恢复到起始状态，要加入的是CuCl2。D错误

    考点：不同电解质溶液的电解实质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省大同市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是

    A．a点时，CH3COOH的电离度是1%

    B．b点时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    D．b、d点表示的溶液中均等于K

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

    A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

    B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

    C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是　1∶3

    D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：

    A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

    B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管；

    C．把滴定管用蒸馏水洗净；

    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

    E．检查滴定管是否漏水；

    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；

    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。

    请回答下列问题：

    （1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。

    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。

    （3）D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。

    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

    （5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是 (填编号)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

    B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

    C．再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

    D．溶液中不变

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程或现象与水解无关的是

    A．纯碱溶液能去油污

    B．配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸

    C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小

    D．Na HCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

    其平衡常数K和温度，的关系如下：

    （1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。

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    （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。

    A． B．混合气体中CO浓度不变

    （4）在850℃时，可逆反应：

    在该容器内各物质的浓度变化如下：

    计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市和平区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列方程式属于水解反应方程式的是( )。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市五区县高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用

    A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4

     

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