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    由X和Y元素组成的化合物A和B，若A的分子式为XY，其中含Y 53.33%。化合物B中含Y 36.36%，则B的分子式为(    )

    A.XY2　　　　　　  B.X2Y3　　　　   C.X2Y5　　　　   D.X2Y

     

    答案：D
    提示：

    因为A的分子式为XY，两元素原子个数比为1∶1，w(Y)=53.33%，而B中的w(Y)=36.36%<53.33%。所以B中Y元素原子个数与X元素原子个数之比小于A中这两元素的原子个数比，即小于1∶1。只有D是1∶2小于1∶1。作为选择题目，只有1个选项，小于1∶1时，可以用此法。

     


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    N＞O＞C
    N＞O＞C
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为
    5：1
    5：1
    ．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为
    a+3b
    2
    a+3b
    2
    mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
    ．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    N2H4+HNO2=HN3+2H2O
    ；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：
    NH3分子间存在氢键
    NH3分子间存在氢键
    ；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
    ．
    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修3物质结构与性质】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
     
    ，该元素的符号是
     
    ．
    （2）Y元素原子的电子轨道表示式为
     
    ，元素X与Y的电负性比较：X
     
    Y（填“＞”或“＜”）．
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
     
    ．
    （4）由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体．
    已知化合物A的晶胞结构如图所示．（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）
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    请写出化合物A的化学式
     
    ：化合物A可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为
     

    （5）已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年宁夏高三上学期第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、L、M、N是六种原子序数依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。N的核电荷数比L的核电荷数的3倍多2， 回答下列问题：

    （1）X和Y可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出X元素质子数和中子数相等的核素的符号      。由X和Y元素组成的14电子分子的电子式为           。

    （2）在水溶液中将Fe3+还原为Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为______________________________。

    （3）一定条件下，M与TiO2、C(石墨)反应只生成M的氧化物和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知。该反应生成lmol M的氧化物时放出536kJ的热量，其热化学方程式为                                               。

    （4）Z元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合生成一种盐，该盐的水溶液呈      (填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序      。

    （5）N的低价硫酸盐溶液与过氧化钠反应。若N的低价硫酸盐与过氧化钠的物质的量之比为2：1，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                                                。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素               相     关    信     息 
    T T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    X X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    Z Z可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q 在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    R R的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    P Z是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    W W的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为______．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为______mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式______．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为______．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式______；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：______；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为______．
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    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省四校高二（上）期末化学试卷（仙桃中学、麻城一中、新洲一中、武汉二中）（解析版） 题型：解答题

    T、X、Y、Z、Q、R、P、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如表：
    元素              相     关    信     息 
    TT原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
    XX的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
    ZZ可形成Z2、Z3两种气态单质
    Q在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
    RR的离子为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的
    PZ是P不同周期的邻族元素；R和P的原子序数之和为30
    WW的一种核素的质量数为56，中子数为30  
    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示，下同）．
    （2）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为______．
    （3）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为______mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式______．
    （4）Y2T4分子中Y原子轨道的杂化类型为______．Y2T4用亚硝酸氧化可生成另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出Y2T4与亚硝酸反应的化学方程式______；
    （5）YT3的沸点比化合物XT4的高，其主要原因是：______；
    （6）P的单质与T、Z形成的既有极性化学键又有非极性化学键共价化合物反应的离子方程式为______．
    （7）上述八种元素形成的微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______．

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