硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
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I、酸性条件下,锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式,Sn易被氧化。
Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。
回答下列问题:
(1)操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是 。
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因: 。
(3)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH;② 。
(4)SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂,发生反应的离子方程式是: 。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中,向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液,用物质的量浓度为c mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe(已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr),共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L。则锡粉中锡的质量分数是 。(Sn的摩尔质量为M g/mol,用含m、c、V、M的代数式表示)
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今年5月24日中央电视台报道,继“食盐加碘”后,我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是( )。①补充人体需要的铁元素 ②预防缺铁性贫血病 ③改善酱油的味道 ④增加黑色素 ⑤减少厨房污染物 ⑥提高人们的健康水平
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑤ D.①②⑥
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某化学兴趣小组研究双氧水的分解时,设计了以下三组实验,每一小组取若干支试管分别加入相同体积5%的双氧水,在实验室观察气泡产生的情况。
(1)双氧水发生分解的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)根据下表中实验操作及实验现象填写实验结论:
组别 | 操作 | 现象 | 实验结论 |
第一组 | ①向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有5 ℃水的烧杯中 | 少量气泡 | |
②向试管中加0.2 g MnO2粉末并置于盛有50 ℃水的烧杯中 | 大量气泡 | ||
第二组 | ③向试管中加0.2 g MnO2粉末 | 大量气泡 | |
④向试管中的液体中加蒸馏水稀释10倍后加0.2 g MnO2粉末 | 少量气泡 | ||
第三组 | ⑤向试管中加0.2 g MnO2粉末 | 大量气泡 | |
⑥向试管中加5滴 FeCl3溶液 | 大量气泡 |
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对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是(双选)( )
A.2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动
C.平衡时,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍
D.平衡时,SO2浓度必定等于O2浓度的2倍
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下列实验能获得成功的是
A.用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
B.加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量己烯
C.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D.可用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯
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柑橘是人们在日常生活中喜爱的水果之一,从柑橘中可提炼出有机物萜二烯,其结构简式为:, 下列有关萜二烯的推测不正确的是
A.萜二烯属于芳香族化合物 B.萜二烯难溶于水
C.萜二烯能发生加聚反应 D.萜二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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下列关于第IVA族元素的说法中,正确的是
A.原子半径:14Si>32Ge B.稳定性:CH4<SiH4
C.酸性:H2CO3>H2SiO3 D.碱性:32Ge(OH)4>50Sn(OH)4>82Pb(OH)4
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影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学的实验报告如下表:
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L-1的硫酸于试管中 ②____________ | 反应速率Mg>Fe,Cu不反应 | 金属的性质越活泼,反应速率越快 |
(1)甲同学表中实验步骤②为____________________________。
(2)甲同学的实验目的是____________________________________________________
________________________________________________________________________;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是____________
________________________________________________________________________,
该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
实验二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(5)针对上述实验现象,丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是______________的影响。
(6)若用实验证明你的猜想,除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A.硫酸钾 B.硫酸锰
C.二氯化锰 D.水
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