Question

在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L^-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(    )

A.中和时所需NaOH的量                          B.电离度

C.H⁺的物质的量                                     D.CH₃COOH的物质的量

Answer 1

解析：计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c₁·V₁=0.1 L×0.01 mol·L^-1=1×10^-3 mol,n(后)=c₂·V₂=0.01 L×0.1 mol·L^-1=1×10^-3 mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等；电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，因而前者大于后者；H⁺的物质的量等于n(CH₃COOH)·α，两份溶液的n(CH₃COOH)相等，而α前者大于后者，所以n(H⁺)前者大于后者。

答案：BC