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    14．A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等；B、C、D、E四种元素在元素周期表中的相对位置如图I如示．另有甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D 三种元素中的若干种组成（只有M中同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如图Ⅱ所示．请回答下列问题：

    （1）用电子式表示乙的形成过程，Y的分子式为NO，W的结构式为．
    （2）反应④的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）工业上常用浓氨水检查E2的管道是否泄漏，反应的方程式为3Cl2+8NH3=N2+6 NH4Cl．
    （4）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%--30%的KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

    分析 A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；B、C、D位于第二周期，E位于第三周期．由它们在周期表中的位置可知，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Cl元素；
    因为“只有M分子同时含有H、N、O三种元素”，所以M是HNO3或NH4NO3，W由H和N组成，分子中含有18个电子，则W为肼（N2H4）．而三种元素组成的三种单质（H2、N2、O2）中，只有O2具有较强的氧化性，故单质甲是O2、单质乙是N2，X是H2O．依次可推导出Y是NO、Z是NO2．
    （1）乙为N2，含有氮氮三键，它的电子式为 ；Y为NO；W为N2H4；
    （2）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；
    （3）氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气；
    （4）N2H4-空气燃料电池中，负极上N2H4失电子生成氮气和水．

    解答 解：A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，推知元素A是H；B、C、D位于第二周期，E位于第三周期．由它们在周期表中的位置可知，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Cl元素；
    因为“只有M分子同时含有H、N、O三种元素”，所以M是HNO3或NH4NO3，W由H和N组成，分子中含有18个电子，则W为肼（N2H4）．而三种元素组成的三种单质（H2、N2、O2）中，只有O2具有较强的氧化性，故单质甲是O2、单质乙是N2，X是H2O．依次可推导出Y是NO、Z是NO2．
    （1）乙为N2，含有氮氮三键，它的电子式为 ，则用电子式表示其形成过程为；Y为NO；W为N2H4，分子中只存在N-H和N-N键，其结构式为；

    故答案为：；NO；；
    （2）NO2与H2O反应生成HNO3与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （3）氯气具有强氧化性能把氨气氧化为氮气，则氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，其反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
    故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
    （4）N2H4-空气燃料电池中，负极上N2H4失电子生成氮气和水，则负极的电极方程式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
    故答案为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

    点评 本题考查了无机物的推断、元素化合物的性质、元素周期表的应用、原电池原理的应用，题目难度中等，注意根据元素化合物的性质和元素周期表的结构来推断元素和物质是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
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    4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

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    5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（　　）
    ①CaCl2和Na2S　②Na2O和Na2O2　③CO2和CS2　④HCl和NaOH．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分析下列合成路线：CH2=CH-CH=CH2$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$A→B→C→$→_{△}^{NaOH_{2}醇}$D$\stackrel{H+}{→}$E$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$CH3OOC-CH=CH-COOCH3，则B物质应为下列哪种物质（　　）
    A．B．C．D．

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    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    ①酸性：H2SO4＞H3PO4 ②热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ③非金属性：Cl＞Br
    ④熔点：H2O＞H2S           ⑤碱性：NaOH＞NH3•H2O    ⑥稳定性：H2O＞H2S
    ⑦酸性：HI＞HCl            ⑧还原性：HI＞HCl．
    A．①③⑥⑧B．③④⑤⑥C．②④⑤⑦⑧D．②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中实验室制备氨气化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是干燥氨气．
    （3）实验时C中观察到的现象是黑色固体变为红色．
    （4）E中收集到的气体是氨气．
    （5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有无水硫酸铜，现象是白色固体变蓝；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是干燥氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为$\frac{Q}{2}$kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于甲烷说法正确的是（　　）
    A．甲烷在点燃前需进行验纯
    B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
    D．甲烷不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列叙述的评价合理的是（　　）
    选项叙述评价
    A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有
    B淀粉与20%的硫酸混合液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性
    C溴乙烷与NaOH溶液共热充分反应后，再加入AgNO3溶液，能观察到浅黄色沉淀对，溴乙烷水解产生了溴离子
    D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
    A．AB．BC．CD．D

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