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    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一  配制一定物质的量浓度的醋酸溶液
    取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
     
    和
     
    ．
    实验二  探究浓度对醋酸电离程度的影响
    将0.2000mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol/L） 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
    回答下列问题：
    （1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
     
    ．
    （2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
     
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    考点：比较弱酸的相对强弱的实验
    专题：实验设计题
    分析：实验一根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤确定实验仪器；
    实验二（1）强电解质完全电离，弱电解质部分电离，醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子；
    （2）随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度越大．
    解答： 解：实验一配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取冰醋酸，把冰醋酸倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，
    故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
    实验二（1）若醋酸为强酸，则完全电离由于是一元酸，0.0100mol/L的醋酸的PH应为2，已知PH为3.38，说明醋酸没有完全电离是弱酸，
    故答案为：0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于l；
    （2）随着醋酸浓度的减小，氢离子的浓度越来越接近醋酸的浓度，说明浓度越小醋酸的电离程度越大，
    故答案为：增大．
    点评：本题考查配制溶液所需仪器、弱电解质的电离等知识，题目难度不大，注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题，明确弱电解质在溶液中部分电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下22.4L二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16.8L（标况），则参加反应的二氧化碳的体积为（　　）
    A、5.6LB、11.2L
    C、16.8LD、22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol NaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L-1
    B、5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA
    C、常温常压下，11.2L H2所含的分子数目为NA
    D、17g氨气所含的质子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
    B、2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH+OH-
    △
     CH3CH（OH）COOH+Br-
    C、向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    D、硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径从大到小顺序为：W＞Z＞Y＞X
    B、X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
    C、X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高
    D、X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1
    （1）总合成反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    A．高温高压   B．加入催化剂   C．减少CO2的浓度    D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
    此时，v（正）
     
     v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （文科学生做）在标准状况下，将11.2L乙烯和乙烷的混合气体缓慢的通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g（不考虑物质挥发）；
    （1）写出有关反应的化学方程式
    （2）通过计算确定原气体混合物中乙烯与乙烷气体的物质的量之比和质量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，有下列物质（1）4g H2  （2）33.6L CH4  （3）1mol H2O，其中含原子总数最少的是（填序号，下同）
     
    ，质量最大的是
     
    ；
    （2）若某种硫原子每个原子的质量为a g，标准碳原子（12C）每个原子的质量为b g，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该硫原子的摩尔质量的数值是
     
    （用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
    A、17gNH3中含有的质子数为10NA
    B、1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA
    C、15g甲基（-CH3）和17g羟基（-OH）中含有的电子数均为9NA
    D、2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2NA

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