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    12．下列物质之间的化学反应不可进行的是（　　）
    A．Cl2+NaBrB．Br2+KIC．Br2+KClD．Cl2+KI

    分析 氧化性Cl2＞Br2＞I2，以此判断卤素单质之间的置换反应，以此来解答．

    解答 解：A．氧化性Cl2＞Br2，则Cl2+NaBr能发生，故A不选；
    B．氧化性Br2＞I2，则Br2+KI能发生，故B不选；
    C．氧化性Cl2＞Br2，则Br2+KCl不能进行，故C选；
    D．氧化性Cl2＞I2，则Cl2+KI能发生，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及卤素单质的性质，为高频考点，把握物质的性质、氧化性的强弱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．氢化物的沸点：H2O＞PH3＞NH3
    B．第三周期元素（除惰性元素），随着原子序数的递增，元素的最高化合价逐渐升高
    C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强，金属性逐减弱
    D．P的非金属性强于Si，H2SiO3的酸性强于H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在浓度均为4mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（　　）
    A．22.4 gB．16.8 gC．11.2 gD．8.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A．0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol
    B．50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L-1
    D．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL 18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，某溶液中水电离出的H+浓度为1×10-13mol•L-1，有关该溶液的说法正确的是（　　）
    A．加入铝粉一定能产生大量H2
    B．溶液中OH-的浓度一定为0.1mol•L-1
    C．还可能大量存在Na+、NH4+‘Cl-、S2O32-
    D．通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（　　）
    A．Q＜0，m+n＜xB．Q＜0，m+n＞xC．Q＞0，m+n＜xD．Q＞0，m+n＞x

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用．
    （1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图a所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
    ②某溶液含0.010mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．
    已知：Ksp（FeS）=1.4×10-19，Ksp（MnS）=2.8×10-13．
    （2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99kJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=$\frac{10}{3}$．反应过程的能量变化如图b所示．
    ①图b中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图b中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
    ②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图c表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度．L1、L2的大小关系为L1＞L2，理由是2SO2+O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小．
    （3）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
    ①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
    ②B极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列有关化学反应现象或化学原理的解释不正确的是（　　）
      选项          现象或反应          原理解释
        A2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＞0
        B铝箔在酒精灯火焰上加热融化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质
        C蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
        DKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
    ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
    ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
    ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
    ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．
    A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④

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