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    14．表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）
    编号纯净物混合物碱性氧化物非电解质
    A液氯漂白粉Al2O3CO
    B冰醋酸浓硫酸Na2O2乙醇
    C碱石灰王水K2OCl2
    D胆矾水玻璃CaOSO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 纯净物是同种物质组成的，分为单质和化合物；混合物是不同物质组成；碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
    A．氧化铝是两性氧化物；
    B．过氧化钠是过氧化物，不是碱性氧化物；
    C．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质不是非电解质；
    D．胆矾为化合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫属于非电解质；

    解答 解：A．液氯是液态氯气，是同种物质组成的纯净物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，氧化铝和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，一氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；
    B．冰醋酸是一种物质组成的纯净物，浓硫酸是硫酸的水溶液属于混合物，过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，乙醇不能电离属于非电解质，故B错误；
    C．碱石灰是不同物质组成的混合物，王水是浓盐酸和浓硝酸的混合溶液属于混合物，氧化钾与酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，氯气是单质不属于非电解质，故C错误；
    D．胆矾是硫酸铜晶体为一种物质组成的纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，氧化钙和酸反应生成盐和水是碱性氧化物，二氧化硫本身不能电离出离子属于非电解，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化合物、混合物、电解质、非电解质、碱性氧化物概念的应用判断，熟悉物质的组成，理解概念的含义是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．
    由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （2）对AlCl3溶液加热蒸干灼烧最后变成Al2O3，Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-的水解，配制FeCl3溶液应加入一定量的盐酸来抑制Fe3+的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Fe3+、Cl-、ClO-B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-
    C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，
    P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1，
    并知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能．P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1．则Cl-Cl键的键能为（　　）
    A．（b-a）/4 kJ•mol-1B．（b-a+1.4c）/4 kJ•mol-1
    C．（b-a+5.6c）/4 kJ•mol-1D．b-a+1.4c kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：
    化学键C-HC-CC═CH-H
    键能/kJ•mol-1412348612436
    乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：$\stackrel{催化剂}{?}$≡CH2（g）+H2（g）的反应热△H为（　　）
    A．-124 kJ/molB．+124 kJ/molC．-40 kJ/molD．+40 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关除杂方法正确的是（　　）
    A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤
    B．除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤
    C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤
    D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
    A．甲烷和乙烷B．1H和2H
    C．石墨和金刚石D．CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．亚氯酸钠是一种高效氧化型漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．在25℃时，下列分析正确的是（　　）
    A．使用该漂白剂的最佳pH为3
    B．pH=5时，溶液中$\frac{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=$\frac{1}{10}$
    C．pH=6时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（ H+）=c（ ClO2-）+c（ OH-）
    D．NaClO2溶液加水稀释所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．漂白粉暴露在空气中容易失效的主要原应是（　　）
    A．Ca（ClO）2不稳定，易分解
    B．Ca（ClO）2与空气中的水和二氧化碳反应
    C．CaCl2易吸水而潮解
    D．Ca（ClO）2与CaCl2相互反应，生成无漂白作用的物质

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