Question

在一密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q（Q＞0）达到平衡．完成下列填空：
（1）升高温度，平衡向______方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．在工业生产中反应温度控制在400～500℃，主要是因为______．
（2）欲使SO₂转化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容积为2L，开始加入的SO₂为0.1mol，20s后测得SO₃的物质的量为0.08mol，则O₂的平均反应速率为______mol/（L?s）．

Answer 1

（1）该反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动；生产中反应温度控制在400～500℃，是因该温度下催化剂活性最大，
故答案为：逆反应；
（2）欲使SO₂转化率增大，可使平衡正向移动，采取措施为加压、通入氧气等，故答案为：加压；通入氧气；
（3）20s后测得SO₃的物质的量为0.08mol，则v（SO₃）=

0.08mol 2L

20s

=0.002mol/（L?s），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（O₂）=

1

2

×v（SO₃）=

1

2

×0.002mol/（L?s）=0.001mol/（L?s），故答案为：0.001．