在下列物质中，受热能放出某气体A，并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是( )
A．NH4HCO3 B．K2CO3
C．NaHCO3 D．KClO3
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。
Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。
电池的正极反应式为________________________________
Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________
（3）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式：
_______________________________________
Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：
已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe2＋、Co2＋、Ni2＋。
②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol/L，则认为完全沉淀）
| 物质 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据(pKsp＝－lgKsp)：
| 难溶物质 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | NiS | CoS |
| pKsp | 38.55 | 15.26 | 14.7 | 18.49 | 20.40 |
（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。
（5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。
在“浸出液”中加入(NH4)2S（硫化铵）的目的是_________________________________
（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________
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写出下列化学反应方程式,并标出前三个有机反应类型:
（1）乙烯制乙醇（与水反应）：________________________反应类型：（ ）
（2）丙烯制聚丙烯：_________________________________反应类型：（ ）
（3）苯与溴反应（液溴）：____________________________反应类型：（ ）
（4）乙炔与HCl反应制氯乙烯： ______________________
（5）制取TNT：_____________________________________
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在一容积可变的密闭容器中，aA(气)
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数减小了 D．化学计量数关系a＞b
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(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3
的浓度为0.6mol·L－1，请回答下列问题：
①用O2表示的反应的平均速率为_____________________________________
②平衡时SO2的转化率______________________________________
(2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) 
qC(g)在密闭容器中进行。
如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积
分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
(3)在FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡 ______________移动。
②在溶液中加入少量的KCl固体，
平衡 _____________移动。
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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A．①③ B．③④
C．①② D．①③④
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在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：
(1)步骤③加Fe粉的目的是______________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式：____________________。
(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是_______。
(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。
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下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO
)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
图1 图2 图3 图4
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2装置可以制备Fe(OH)2
C．装置3收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
D．装置4可用于实验室制取乙酸乙酯
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Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
