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    将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）

    依据记录数据判断，下列结论中正确的是
    A．将甲、乙形成的合金露置在空气中，甲先被腐蚀
    B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．在四种金属中丙的还原性最弱
    D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
    A

    试题分析：根据原电池中电子的流向判断金属的强弱，电压值越大，金属的活泼性越强，活泼金属在原电池中做负极。甲-Cu连接时，电子从甲→Cu，所以甲的金属性大于铜；乙-Cu连接时，电子从Cu→乙，所以乙的金属性小于铜；丙-Cu连接时，电子从丙→Cu，所以丙的金属性大于铜；丁-Cu连接时，电子从丁→Cu，所以丁的金属性大于铜。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
    Ⅰ、合成二甲醚反应一：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
    一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______．
    A、低温高压B、加催化剂C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度E、分离出二甲醚
    Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示．

    （1）该电池正极的电极反应式为______．电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH______．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．
    ①X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______．
    ②X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2mol/LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：______．
    （3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
    ①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为______．
    ②若图三的B点pH=7，则滴定终点在______区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
    ③C点溶液中各离子浓度大小关系是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
    ⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的    通过。(填下列微粒的编号)
    ①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
    ⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：    。
    ⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为    。

    ⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
    写出在电解过程中阳极发生的电极方程式    。
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：     。
    （5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，

    ①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：              
    ②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确是
    A．阳极反应为Fe－2e－ ＝Fe2＋　
    B．电解过程中溶液pH不会变化
    C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成　
    D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是(　　)
     
    		a电极
    		b电极
    		X溶液
    		实验判断
    A
    		Cu
    		Zn
    		H2SO4
    		H+向b极迁移
    B
    		Zn
    		Fe
    		H2SO4
    		a、b极都放出无色气体
    C
    		Al
    		Mg
    		NaOH
    		a为负极，b为正极
    D
    		Cu
    		石墨
    		FeCl3
    		a极质量减小，b极质量增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子 ⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是
    A．①②⑥B．②③④⑤C．③D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是(　　)
    A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
    B．放电时，正极区溶液的pH减小
    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是
    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
    B．检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：
    C．检测H2S气体时，对屯极充入空气，对电极上的电极反应式为
    D．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

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