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    过氧化氢在催化剂作用下可快速产生氧气，它不仅是常用的消毒剂，还在航天和军事工业上有重要的用途。

    （1）写出在过氧化氢溶液中加入MnO2粉末时，反应的化学方程式　　　　 。

    （2）常用的消毒剂CH3COOOH（过氧乙酸），可以用冰醋酸和过氧化氢反应制取。制取时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该消毒剂中含有的少量过氧化氢，可以用它与高锰酸钾、次氯酸钠等强氧化剂的反应进行测定。请问，该消毒剂能否与漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）过氧化氢和强还原剂液态肼（N2H4）可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 rnol液态肼与足量的过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出236．64kJ的热量。

    ①写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②又知H2O（l）=H2O（g）；44 kJ?mol，则16 g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　 kJ。

    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有―个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （1）2H2O2O2↑+2 H2O

    （2）CH3COOH+ H2O2=CH3COOOH+H2O 不能

    （3）①N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）；641?6kJ?mol

    ②408．8　　　　　 ③产物不污染环境

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究采集的数据如下表：
    （1）表一：用10mlH2O2制取150mlO2所需时间（秒）

    时间（秒）

    反应条件
    浓度    		 30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2
    无催化剂不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
    无催化剂加热 360 480 540 720
    MnO2催化剂加热 10 25 60 120
    请问：①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、
    催化剂
    催化剂
    、
    温度
    温度
    等因素对过氧化氢分解速率的影响．
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中选一个说明该因素对分解速率有何影响？
    一般加入催化剂，反应速率加快（或，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）
    一般加入催化剂，反应速率加快（或，升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）

    （2）将质量相同但聚焦状态不同的MnO2分别加入到5ml5%的H2O2中，并用带火星木条测试，测定结果见表二：
    催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需及时间
    粉末状 混合不振荡 剧烈反应、带火星木条复燃 3.5分钟
    块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟
    ③写出H2O2分解的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑

    ④实验结果说明催化剂作用的大小与
    接触面积
    接触面积
    有关．

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区月考题 题型：填空题

    阅读下列材料：过氧化氢(H2O2)又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱。过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
    根据上述材料，回答下列问题： 
    (1)H2O2的结构式为________，分子中氧元素的化合价为   ________。
    (2)H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质。
    ①双氧水有多种性质：Na2O2＋2HCl===H2O2＋2NaCl，这个反应体现了双氧水的________性。
    ②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液红色褪去，体现了H2O2的________性。
    ③将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的________性
    (3)H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________________________。
    (4)下列物质不会使过碳酸钠失效的是________(填写字母序号)。
    A．MnO2   B. H2S C．CH3COOH   D. NaHCO3
    (5)H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快。
    ①实验室用H2O2制O2的化学方程式为：_______________________________。
    ②已知下列反应在一定条件下可以发生：
    a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O； b．H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；在以上反应中Fe2＋实际上起着________作用，总反应式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。
    请填空：  
    （1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO (g) +2H2(g)CH3OH (g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
    ①一定条件下的密闭容器中,该反应到达平衡,要提高CO的转化率可以采取的措施是_______ (填字母代号)
    A．高温高压  B．加入催化剂  C．增加CO的浓度   D．增大氢气的浓度 E分离出甲醇
    ②在压强P1、100℃时，CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g)反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）
    ③将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是__________（填字母）。
    A．反应在c点达到平衡状态
    B．反应物浓度：a点小于b点
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．△t1=△t2时，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
    （2）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如图所示：请写出甲电极的电极反应式：________________________。
    （3）若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇燃料电池利理论上可提供________mol电子的电量。（已知甲醇的燃烧热为725.76 kJ/mol）
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH (l)＋3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O (g)　ΔH1＝－1275.6 kJ/mol
    ②2CO (g)＋O2(g) == 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol
    ③H2O (g) = H2O (l)　ΔH3＝－44.0 kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。科学家提出一种“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为其它化工原料，如下图所示。
    （1）碳酸钾溶液所起的作用是__________。
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
    ① 下图表示该反应过程中能量（单位为kJ/mol）的变化，关于该反应的下列说法中，正确的是__________ （填字母）。 
    A．△H>0，△S>0     B．△H>0，△S<0
    C．△H<0，△S<0     D．△H<0，△S>0
    在上图中，曲线_______ （填：a或b）表示使用了催化剂。
    ② 在压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO2与 3bmolH2在催化剂作用下反应生成甲醇，CO2的转化率与某物理量的关系如下图。则表中横坐标的物理量为__________，R1时该反应的平衡常数K=________________（用含字母的代数式表示）。当该物理量从R1到 R2进行  改变，平衡常数K将________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
    （3）过氧化尿素合成反应式如下：CO(NH2)2 +H2O2 → CO(NH2)2·H2O2  △H<0。当n (过氧化氢)：n (尿素) 为 1.3∶1，反应时间45 min，用水杨酸作为稳定剂，分别考察反应温度对反应效果的影响如下图所示（活性氧含量可视为CO(NH2)2·H2O2产量的直观表示）
    从图中可以看出，在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少。
    ① 根据图中信息，最佳反应温度为__________________。
    ② 如何说明该反应中在实验选定的温度范围内，随反应温度的升高，产品活性氧含量先增加而随后减少_________________ 。

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