Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是________________________________________________________

（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂ +2H₂O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：

_________________________________________________________________；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

         B： ________________________，D：____________________________。

     ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

         B： _______________________，D：____________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________

 

Answer 1

（1）分液漏斗的塞子没有取下来(3分)

（2）酸性（1分）；还原性（1分）

（3）品红褪色（2分）；  品红褪色（2分）

     褪色的品红又恢复成红色（2分）；无明显现象（1分）

（4）Cl₂+SO₂+2H₂O===2HCl+H₂SO₄（2分）

解析:略