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    3．下列物质在我们生活中常见，其中属于氧化物的是（　　）
    A．水B．食盐C．食醋D．酒

    分析 由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧化物，这种化合物叫氧化物，根据氧化物的特点进行分析．

    解答 解：A、水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于氧化物，故A正确；
    B、食盐由氯元素和钠元素组成属于氯化物，故B错误；
    C、食醋的主要成分是醋酸，是由3种元素组成，不是氧化物，故C错误；
    D、酒的主要成分是乙醇，组成元素是3种，不属于氧化物，故D错误．
    故选A．

    点评 将氧化物和含氧化合物要区分清，含氧化合物是含有氧元素的化合物，氧化物是两种元素组成的含氧化合物，氧化物属于含氧化合物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列物质中：①CO2②Ar、③SiO2、④NaOH、⑤NaF、⑥KOH、⑦CaCl2、⑧Na2O2、⑨H2O、⑩N2，只含有共价键的物质是①③⑨⑩；只含有离子键的物质是⑤⑦；既含有离子键，又含有共价键的是④⑥⑧；不存在化学键的是②．（填写序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系
    从A、B、C、D 中选择：A．M＞N   B．M＜N   C．M=N  D．无法比较
    （1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+个数和2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数：A；
    （2）两份室温时的饱和石灰水，一份升温到50℃；另一份加入少量CaO，恢复至室温，两溶液中的c（Ca2+）：B；
    （3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c（HCO3-）：B；
    （4）常温下0.1mol/L的CH3COOH与0.1mol/LCH3COONa等体积混合后溶液中c（Na+）和c（CH3COO-）：B；
    （5）pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来的M倍和N倍，稀释后两溶液的PH值仍然相同，则M和N的关系是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但有时产生错误的结论．下列类推结论正确的是（　　）
    A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
    B．由Na20中阴阳离子个数比为1：2，可推知Na202中阴阳离子个数比为1：1
    C．由铁和溴反应生成溴化铁，可推知铁和碘单质反应生成碘化铁
    D．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．HCO3-+H2O?H3O++CO32-D．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下有关叙述正确的是（　　）
    A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色
    B．圆底烧瓶中的气体一定为无色
    C．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色
    D．三氯化二铬起氧化剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某温度时，向1L恒容密闭容器中充人NO发生反应，测得各组分物质的量随时间的变化曲线如图甲所示．
    （1）该反应的化学方程式为3NO?N2O+NO2．
    （2）0一3min时用Y表示的平均反应速率为$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡时压强与起始时压强之比为3：4．
    （3）某同学测得上述反应中．NO的物质的量随温度、压强的变化如图乙所示，其中p1、p2、p3的大小关系为p1＜p2＜p3，a，b两点的平衡常数大小关系为Ka＜（填“＜”“＞”或“=”）kb，a、c两点的速率大小关系为va＜vc．
    （4）若保持其他条件不变，5min时向该容器中再充入4molNO，达到平衡时，Z的体积分数＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此条件下反应的平衡常数为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）
    A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水
    C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
    Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．
    （1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJkJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-764.5kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
    ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．回收SO2用于工业催化氧化制硫酸是处理SO2的方法之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，在一定条件下经5min达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol．
    （3）从反应开始至达到平衡，用O2表示反应速率为0.002mol•L-1•min-1
    （4）判断该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等
    B．SO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    E．容器中混合气体的密度保持不变
    （5）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的bdf（填字母）
    a．升高温度
    b．降低温度
    c．继续通入SO2
    d．继续通入O2
    e．加入催化剂
    f．移出SO3．

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