[题目](1)甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源.在25℃.101kPa下.1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 .(2)工业上一般可采用下列反应来合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).现实验室模拟该反应并进行分析.如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】(1)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__。

(2)工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H____0(填“＞”“＜”或“=”)．

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1__K2(填“＞”“＜”或“=”)

③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=____，该反应的平衡常数为K=____。

【答案】CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1 ＜＞ 0.075mol/(Lmin) 4/3

【解析】

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ，则1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热为：，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1。本小题答案为：CH3OH(l)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1。

（2）①根据先拐先平数值大的原则，由第一个图可知，温度T1<T2，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热反应方向移动，故该反应正反应为放热反应。本小题答案为：<。

②该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，所以K1>K2。本小题答案为：>。

③由第二个图可知，10min达平衡时甲醇的浓度变化量为0.75mol/L，所以，由于速率之比等于化学计量数之比，所以。平衡时，c(CH3OH)为0.75mol/L，c(CO)的浓度为0.25mol/L，反应消耗一氧化碳浓度为0.75mol/L，则反应消耗氢气浓度为0.75mol/L×2=1.5mol/L，则达到平衡时氢气浓度为：c(H2)=3mol/L-1.5mol/L=1.5mol/L，所以该温度下该反应的平衡常数：。本小题答案为：0.075mol/(Lmin) ；4/3。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(　　)

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107

D. 该反应体系中有MgF2沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：① A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ② 2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)B、D分子中的官能团名称分别是____、_____。

(2)写出下列反应的反应类型：①________，②__________，④_________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

①__________；

②__________；

④__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态‘

①混合气体的压强 ②混合气体的密度

③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。

（1）甲烷的电子式为__________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________。

（2）下列叙述不正确的是________

A. CH4与C4H10互为同系物 B. C5H12有3种同分异构体

C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净物 D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线

（3）下列物质不可能是乙烯加成产物的是（__________）

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

（4）若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到__________，乙烯发生的反应类型为________。

（5）苯的结构简式：________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。

(3)C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

(1)一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。相关数据如下：

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2(g)和 3molH2(g)	1mol CH3OH (g)和 1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收a kJ

请回答：

①a＝_______________；

②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________。

(2)甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强p1_____(填“大于”或“小于”)p2；压强为p2时，在y点：v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。