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    6．已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质，试回答：（1）写出E的化学式Fe（OH）2F的化学式Fe（OH）3；
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．颜色变化白色、灰绿、红褐；
    （3向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）加KSCN，溶液显红色；
    （5）写出B溶液转变成G溶液的方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

    分析 分析流程图可知白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F+HCl=G，推断G为FeCl3，B+C=Fe（OH）2+D溶液，D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液颜色反应 隔着钴玻璃为紫色，证明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH，B溶液为FeCl2，G+A=B判断A为Fe，依据分析判断出的物质分析选项回答问题；

    解答 解：分析流程图可知白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，F+HCl=G，推断G为FeCl3，B+C=Fe（OH）2+D溶液，D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液颜色反应 隔着钴玻璃为紫色，证明溶液中含有钾元素，D为KCl，证明C溶液为KOH，B溶液为FeCl2，G+A=B判断A为Fe；
    （1）根据上面的分析可知，E的化学式为Fe（OH）2，F的化学式Fe（OH）3，
    故答案为：Fe（OH）2；Fe（OH）3；
    （2）E转变成F的反应是氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，颜色变化为白色、灰绿、红褐，
    故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；白色、灰绿、红褐；
    （3）向G溶液FeCl3加入A为Fe的有关离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （4）G溶液为FeCl3，用KSCN鉴别的离子方程式是铁离子和硫氰酸根离子反应生成血红色溶液，
    故答案为：加KSCN，溶液显红色；
    （5）B溶液为FeCl2，G为FeCl3，B溶液转变成G溶液的方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，
    故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

    点评 本题考查了物质转化关系分析判断，物质性质和反应特征现象是解题关键，掌握物质性质和化学基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请设计一个能使反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为C4H8O的单官能团化合物中，属于链状结构的物质有（　　）种．（不考虑立体异构）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．足量的Zn与一定量稀硫酸反应制备氢气，加入下列溶液，能减慢反应速率但不影响生成氢气量的是（　　）
    A．硫酸氢钠稀溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室需要0.1mol•L-1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
    （1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为2.0g．
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有C（填字母，下同）．
    A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    （4）如图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

    观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是①④⑤（填操作序号）．
    （5）用98%，1.84g/cm的浓硫酸配制250ml，2.0mol/L的稀硫酸需要此浓硫酸的体积是27.2mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料，三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
    查阅资料：
    ①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
    ②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
    ③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应；

    设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
    请回答下列问题：
    （1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑．
    （2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
    （3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；
    （5）为了顺利完成实验，正确的操作是①（填序号）．
    ①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯  
    ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
    ③同时点燃A、D处酒精灯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有分子式为CnH8O2X2的物质M，可发生如图所示转化：

    已知：
    ①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3：1?
    ②两个-OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：

    请回答下列问题：（1）n值为9，M中官能团名称为酯基、Br．
    （2）①?③的反应类型：①水解或取代反应，③加成．
    （3）写出M?E?G的结构简式；M：；E：；G：CH2=CHCHO．
    （4）写出下列反应的化学方程式：A→D：．
    （5）符合下列条件的E的同分异构体有13种，
    写出其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为（写一种）．
    ①能发生水解反应       ②能发生银镜反应      ③遇FeCl3溶液显紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
    A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
    C．150mL 3mol•L-1氯酸钾溶液D．50mL 1mol•L-1氯化镁溶液

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