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    著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（  ）
    A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO2
    B．CeO2铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2 H2O
    C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
    D．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+="2Cu+" Ce4+
    A
    氧化性：Ce4+>Fe3+，则CeO2能把氢碘酸氧化生成单质碘，选项B不正确；选项C不正确，电子的得失不守恒；Ce4+的氧化性强于铜离子的，选项D中反应是错误的，因此正确的答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是
    A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
    D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）黄铜矿( CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
    （1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
    （2）、上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
    a．高空排放            b．用于制备硫酸 
    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    （3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应。若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为_____；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
    （4）、过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：
    aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有关推断中，不正确的是(   )
    A．2d＋3f＝3g＋hB．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mole－
    C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．当a不变时，d随着b的增大而增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
    (1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
    Ⅰ. MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
    Ⅱ. MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
    请回答下列问题:
    ①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是            。
    A．被氧化的元素是Cu和S
    B．MnO4－是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
    D．生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
    E.氧化性的强弱关系是: MnO4－> Mn2+> Cu2+
    ②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向:   MnO4－+ CuS
    (2)在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应:
    氧化反应: H2O2 - 2e－==2H++O2↑
    还原反应: MnO4－+5e－+ 8H+===Mn2++4H2O
    写出该氧化还原反应的化学方程式:                                    。
    反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为       。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是                    。
    ②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年6 月24日午间,神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有关叙述正确的是（     ）
    A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
    B．该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
    C．CO2是氧化产物，N2是还原产物
    D．每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共12分）仔细阅读下列三段文字
    ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
    ②将0.08mol KMnO4固体（质量为12.64g）加热一段时间后，收集到a molO2；
    向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
    ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：    Cl2+2e- ＝2Cl-         
    回答问题：
    （1）试写出①有关的离子方程式：_________          _______。
    （2）请配平②的化学方程式：
    KMnO4+   HCl －    KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
    通过对第②段文字中提供的数据进行推导和计算可得出：
    a +b的最大值为      ，a +b最小值为     。
    （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是     。
    A．Na2CO3B．KMnO4C．XeO3D．Na2SO3
    将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下，发生下列几种反应：
    ①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O
    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
    ③2B－＋Z2===B2＋2Z－
    根据上述反应，判断下列结论错误的是  (　　)
    A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
    B．Z2在①、③反应中作还原剂
    C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋
    D．X2＋是XO4－的还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是(　　)
    A．二氧化硫通入氯水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中
    C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．氨气通入水中

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