【题目】已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1。氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体,完全燃烧后放出热量7408.2 kJ,则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为( )
A.1∶8
B.8∶1
C.4∶17
D.17∶4
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【题目】在常温下,0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )
A. a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)
B. b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C. c点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. d点:c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【题目】下列实验现象中,是由发生取代反应而造成的是
A. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
B. 光照甲烷和氯气的混合气体后,瓶壁上有油状液滴附着
C. 苯滴加到溴水中,震荡后水层接近无色
D. 在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜,加热后产生砖红色沉淀
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【题目】下表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期,X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
A. Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
B. W和R只能形成一种化合物WR3,且为酸性氧化物
C. X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应
D. Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料
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【题目】已知氨可以与热的氧化铜反应得到N2和金属铜,用如图所示装置可以实现该反应。
(1)A中加入的物质是 ,发生反应的化学方程式 。
(2)B中加入的物质是 ,其作用是 。
(3)实验时C中观察到的现象是 ,反应的方程式 。
(4)实验时D中观察到的现象是 ,D中收集到的物质是 (填名称)。
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【题目】(Ⅰ)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可与盐酸反应,其中A 产生白色沉淀,B产生气泡。则A为 、B为 、将B和C的溶液混合反应的化学方程式为: 。
(Ⅱ)一学生设计了如下实验方案分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物。填空和回答下列问题:
(1)B物质是 (写化学式)
(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,此杂质的化学式为 ,因为上述方案中某一步设计有毛病,这一步的正确设计方案应是 。
(3)写出生成沉淀B的化学方程式 。
(4)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的B物质和另一物质的质量,这种物质是 。
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【题目】己知:S2O32-+2H+= SO2↑+S↓+H2O。探究化学反应速率的影响因素,以下实验浑浊出现最快的组别是
组别 | 温度/℃ | 0.1 mol·L-1 Na2S2O3/mL | 0,1 mol·L-1 H2SO4/mL | 水/mL |
A | 30 | 10 | 10 | 0 |
B | 30 | 5 | 5 | 10 |
C | 25 | 10 | 5 | 5 |
D | 25 | 5 | 10 | 5 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X : ,沉淀A: ,试剂Y: ,沉淀B: 。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 ,之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。
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