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    2．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种
    B．第三周期元素的离子半径大小比较：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    C．日本核电站释放出的131I、132I和133I属于同素异形体
    D．相同条件下，测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱

    分析 A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素有He、C、S；
    B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小；
    C．131I、132I和133I为质子数相同，中子数不同的原子；
    D．测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可知酸性为硫酸＞碳酸，以此比较非金属性．

    解答 解：A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素有He、C、S，共3种，故A正确；
    B．电子层越多，离子半径越大，可知S2-、Cl-离子半径大于Na+、Mg2+、Al3+，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正确；
    C．131I、132I和133I为质子数相同，中子数不同的原子，则互为同位素，故C错误；
    D．测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可知酸性为硫酸＞碳酸，可知非金属性S＞C，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素性质，为高频考点，侧重考查学生知识迁移能力，把握元素的位置、性质及元素周期律、相关概念的应用等为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
    （1）该反应v-t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示．现有下列叙述：

    ①a1=a2　②a1＜a2　③b1=b2　④b1＜b2　⑤t1＞t2  ⑥t1=t2．
    则以上所述各项正确的组合为B
    A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥
    （2）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是abe．
    a、混合气体的平均相对分子质量保持不变     
    b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等                  
    d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    （3）该反应过程中部分数据见表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    0 min2600
    10min 4.5  
    20min1   
    30min  1 
    ①30min时，反应到达平衡状态了吗？是（填“是”或“否”）简述理由从20min到30min时各物质的浓度没有发生改变
    ②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，平衡时H2的浓度c（H2）=1.5mol•L-1，平衡时CO2的转化率=50%
    ③在其它条件不变下，若20min时往密闭容器中通入1mol氖气，此时该反应速率将不变（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；若20min时往密闭容器中通入1mol氢气，此时该反应速率将变大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种同位素的中子数为8可测定文物年代，这种同位素的符号是614C（用AZX符号表示）；元素Z的离子结构示意图为．
    （2）元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，则检验溶液中存在该离子的方法是向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+离子，反之，不存在NH4+离子
    （3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示）；
    下列表述中能证明这一事实的是bc．
    a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
    b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
    c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
    （5）X、Y、Z三种元素中，有一种元素明显不同于其他两种元素是Al（用元素符号表示），理由Al是金属元素（或Al是第三周期元素）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．热稳定性：NH3＜PH3＜H2O
    B．P元素最高价氧化物对应的水化物酸性比Cl的强
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    D．元素非金属性：O＞F

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过如图方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
    （2）化合物A的分子式为C6H5Br．
    （3）反应④的反应类型是取代反应．
    （4）化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式．
    （5）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：．
    （6）利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-能够大量共存
    C．pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+
    D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42?、C1?、HCO3?

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．将NaCl溶液中与下列试剂混合，会出现沉淀的是（　　）
    A．2mol/LAgNO3溶液B．2mol/LNaOH溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，0.1mol?L-1的下列溶液pH的由大到小的顺序为NaCN＞NaClO＞CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
    A．酸性由强到弱的顺序为HCN＞HClO＞CH3COOH
    B．0.1mol?L-1 NaClO溶液的碱性一定比0.1 mol?L-1 CH3COONa强
    C．等物质的量浓度的CH3COONa溶液和醋酸溶液都促进了水的电离
    D．a mol?L-1HCN溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）=c（CN-），则a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．为了除去CO2气体中的HCl气体可通过装有下列哪种物质的洗气瓶（　　）
    A．NaOH溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和NaHCO3溶液D．饱和氯化钠溶液

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