已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+为一自发进行的氧化还原反应.将其设计成如图所示原电池.下列说法中正确的是A．电极X是正极.其电极反应为Cu-2e-＝Cu2+B．银电极质量逐渐减小.Y溶液中c(Ag+)增大C．实验过程中取出盐桥.原电池仍继续工作D．当X电极质量减少0.64 g时.外电路中有0.02 mol电子转移题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应Cu(s) + 2Ag⁺(aq) = Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e^－＝Cu²⁺

B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag⁺)增大

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移

根据反应式可知，铜失去电子，发生氧化反应。银离子得到电子，发生还原反应。所以在原电池中铜作负极，银作正极，溶液中的银离子在正极上放电，AB不正确。取出盐桥后相当于断路，此时将不能构成原电池，C不正确。X是铜电极，电极反应式为Cu－2e^－＝Cu²⁺，所以选项D正确。答案是D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池。Zn是 ① 极（填正或负），发生的反应类型为 ② （填氧化或还原）反应， ③ 片（填锌、铜）上有气泡产生，该气体是 ④ （填氢气、氧气），电子由⑤ 片通过导线流向 ⑥ 片（填锌、铜），溶液中的H⁺移向 ⑦ 极（填正或负），溶液中的H+浓度 ⑧ ，（填增大、不变或减小），该装置能将 ⑨ 能转变为 ⑩ 能。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图各装置中(电解质溶液均为硫酸)，不能构成原电池的是

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) (　　)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
（1）甲同学将锌插入CuSO₄溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                   。
（2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H₂SO₄的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是
（3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                       ，负极的电板反应式为
（4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是               （填字母）。