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    12．能量之间是可以相互转化的．下列过程中，有电能转化为化学能的是（　　）
    A．电解水B．光合作用C．打手机D．点燃氢气

    分析 根据物质在发生化学反应时产生的能量转换方式来分析解答．

    解答 解：A．电解水是将电能转化为化学能，故A正确；
    B．光合作用是将光能转化为化学能，故B错误；
    C．打手机是化学能转变为电能，故C错误；
    D．点燃氢气是将化学能转变为热能和光能，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了能的转换，难度不大，根据物质在发生化学反应时能量的变化方式来分析解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废钒催化剂提取纯净V2O5的一种流程如图一所示：
    （1）废钒催化剂需粉碎处理，目的是加快反应速率．
    （2）填写并配平步骤②中的离子反应方程式．
    6VO2++1C1O3-+6H2O=3V2O5↓+1Cl-+12H+；
    （3）根据图二和下表信息，步骤②调节pH的合适范围是2.0～2.5．
    开始沉淀pH完全沉淀pH
    Fe（OH）26.59.7
    Fe（OH）32.53.7
    溶液中有关离子沉淀的pH
    （4）V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为V2O5+2NaOH=2NaVO3+H2O．
    （5）步骤④中需加人硫酸，其原因是使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量．
    （6）焙烧产生的气体用硫酸吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用．
    （7）V2O5可制成某电池的电解液．该电池的总反应为：VO2++2H++V2+?V3+VO2++H2O，则放电时的负极产物为V3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．硝苯地平缓释片（简称NSRT）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如图所示．下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是（　　）
    A．NSRT的分子式为C18H17N2O6
    B．1molNSRT在水溶液中最多能消耗2molNaOH
    C．NSRT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．1mol NSRT在一定条件下能和7molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式正确（　　）
    A．铜与稀硝酸反应      Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．稀碳酸钠溶液中通入二氧化碳    CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    C．在氯化铝溶液中滴入氨水    Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
    D．向次氯酸钙溶液中通入SO2   Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）Al位于元素周期表第第三周期第IIIA族，其基态原子最外层有3个电子．
    （2）N和O的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写氢化物化学式）．
    （3）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．
    （4）氢元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在密闭容器中进行反应2SO2+O2?2SO3，SO2、O2、SO3的起始浓度分别为0.2mol•L-1，0.1mol•L-1，0，2mol•L-1，当平衡时，下列数据正确的是（　　）
    A．SO2的浓度为0.25 mol•L-1，SO3的浓度为0.25mol•L-1
    B．SO3的浓度为0.3mol•L-1
    C．SO2的浓度为0.4 mol•L-1，O2的浓度为0.2 mol•L-1
    D．SO3的浓度为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题
    （1）两极用导线连接同时插入稀硫酸中，铝片做负极，正极反应方程式为2H++2e-=H2↑
    （2）两极用导线连接同时插入浓硝酸中，铜片做负极，正极反应方程式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某无色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入铝粉后，只产生H2．试回答：
    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．设计实验证实如表：
    装   置现   象
    Ⅰ．实验初始，未见明显现象
    Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
    Ⅲ．试管变热，溶液沸腾
    ①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
    ②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
    实  验内  容现  象
    实验1 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝
    实验2用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝
    a．浅棕色气体是NO2．
    b．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能．
    c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
     装置现象

    Ⅰ．实验初始，未见明显现象
    Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝． 则：
    ①刺激性气味的气体是NH3．
    ②产生该气体的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
    （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成．实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铁镍蓄电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O $?_{充电}^{放电}$ Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、正极为Fe
    B．电池放电时，阴极反应为Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2
    C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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