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【题目】氮化铝( AlN)是一种新型无机非金属材料,常温下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应)。下列说法中正确的是

A. 量气管中的液体应为水

B. 用长颈漏斗代替分液漏斗,有利于控制反应速率

C. 反应结束时,a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D. 若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数,测得AlN含量偏高

【答案】D

【解析】反应产生的气体为氨气氨气极易溶于水所以量气管中的液体不应为水,可以为四氯化碳,A错误长颈漏斗没有玻璃旋塞,不能控制液体的滴加,也就不能控制反应速率,B错误反应结束时,待气体冷却到室温,调节右侧的量气管,使左右两端的液面相平,才能读数,根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值,计算产生气体的体积,C错误俯视量气管的读数使所量气体的体积的体积增大氨气的量增大氮化铝的量增大测得AlN含量偏高,D正确正确选项D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(  )

A.硫黄矿制备硫酸经历两步:SSO3H2SO4

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4

D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定,不具有还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】网络趣味图片一脸辛酸,是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是

A. 辛酸的羧酸类同分异构体中,含有三个“-CH3结构,且存在乙基支链的共有7

B. 辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸

C. 正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态,故二者不符合同一通式

D. 辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8

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【题目】白色固体混合物A,含有KClCaCO3Na2CO3Na2SiO3CuSO4中的几种,常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是

A. 无色溶液BpH≥7

B. 白色固体F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3CuSO4CaCO3

D. 在无色溶液B中加HNO3酸化,无沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,说明混合物A中有KCl

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【题目】电解原理和原电池原理是电化的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:

(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为_____________。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过_______mol电子。

(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极的反应式为________________

(3)如图,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,乙装置中石墨(2)电极上发生的反应式为_________________

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【题目】对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。下列对其结构与性质的推错误的是(  )

A. 分子式为

B. 能发生加聚反应和氧化反应

C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种不考虑立体异构

D. 分子中所有原子可能处于同一平面

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【题目】金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。

(1)工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。

①金属铝在_______(填电极名称)生成。

②电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是_______

(2)英国《自然》杂志近期报道了一种新型可充铝离子电池,以金属铝和石墨为电极,用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。

①电池放电时负极的电极反应式为_____

充电时有机阳离子向________电极移动(石墨”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaCl)的纯度。下列说法错误的是

A. 实验前, 应进行气密性检查

B. 必须在装置②③间添加吸收 HCl 气体的装置

C. 装置④的作用是防止空气中的 CO2进入装置③与 Ba(OH)2 溶液反应

D. 反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中

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【题目】近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答问题:

(1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。如图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于114171HCl平衡转化率随温度变化的关系:可知反应平衡常数K300℃_________K400℃)(填大于小于)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比的数据计算c(HCl)c(O2) = 11的数据计算K400℃=________________(列出计算式即可)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2) 过低、过高的不利影响分别_______________________________________________________

(2)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是_____________________________________________________________。(写出2种)

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