200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2.充分反应后.得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向上述所得溶液中.逐滴滴加2mol•L-1的盐酸.所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:(1)OA段.AB段发生反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-.HCO3-+H+=CO2↑+H2O．(2)B点时.反应所得溶液中溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3．

200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol•L^-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.2 mol•L^-1．
（3）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比是53：42．

分析加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，加盐酸OA段发生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，而AB段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，以此解答
（1）OA段是原碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸为100ml，AB段是溶液中碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体消耗盐酸体积200ml；
（2）B点时溶质只有NaCl，结合氯元素和钠元素守恒计算；
（3）结合加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，加盐酸OA段发生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，而AB段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，化学方程式定量关系计算得到原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量；

解答解：加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，加盐酸OA段发生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，而AB段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
（1）OA段的离子反应为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，AB段的离子反应为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）B点时溶质只有NaCl，n（NaCl）=n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，所以c（NaCl）=$\frac{0.6mol}{0.5L}$=1.2 mol•L^-1，
故答案为：1.2 mol•L^-1；
（3）加入盐酸100mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，则Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，加盐酸OA段发生Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，而AB段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，其中碳酸钠生成碳酸氢钠需要的盐酸物质的量=原混合物中碳酸钠物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体需要盐酸（0.3-0.1）L×2mol/L=0.4mol，则原来混合物中碳酸氢钠物质的量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量比=0.2mol×106g/mol：0.2mol×84g/mol=53：42，
故答案为：53：42；

点评本题考查化学反应方程式的计算，题目难度中等，注意图象与反应的对应关系，侧重学生分析判断和计算能力的考查，注意图象中B点溶液溶质的判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录．该反应可高效构筑五元环状化合物：

（R、R′、R″表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J的路线如下：

已知：

（1）A属于炔烃，其结构简式是CH₃C≡CH．
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是HCHO．
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，写出C和D生成E的化学方程式：

+CH₃CHO$\stackrel{碱}{→}$

+H₂O．
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是

；试剂b是NaOH、醇溶液．
（5）M和N均为不饱和醇，M的结构简式是CH₃C≡CCH₂OH．
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置．
（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.2mol．请回答下列问题：
①前10s内平均反应速率v（CO）为0.08mol•L^-1•s^-1．
②在该温度下反应的平衡常数K=4.44
③关于上述反应，下列叙述正确的是CD（填编号）
A．平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加块
B．扩大容器的体积，平衡将向右移动
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，则此时v_正＞v_逆．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．二氧化氯（ClO₂）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得．某学生拟用1图所示的装置模拟制取并收集ClO₂．

（1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是使ClO₂充分冷凝，减少挥发．
（2）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液．已知NaClO₂饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂．根据图2所示的NaClO₂溶解度曲线，请补充从NaClO₂溶液中制NaClO₂操作步骤：a蒸发结晶；b趁热或38℃以上过滤；③洗涤；④干燥．
（3）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如图．

①Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
②ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该反应化学方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．
③NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何检验SO₄^2-已沉淀完全？
答：静置，取上层清液加入BaCl₂，若无白色沉淀，则SO₄^2-沉淀完全．
（3）加入NaClO₃饱和溶液发生反应为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓
再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为：
①蒸发结晶；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤．
（4）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为78.3%．

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8．实验室里欲配制480mL 0.1mol/L^-1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体12.5g
（2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是D（填字母）
A、加水时超过刻度线
B、忘记将洗涤液加入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D、定容的过程中俯视读数
（4）在称量样品后，进行了下列操作：
①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．
③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是③①④②（填序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的有（　　）
①标准状况下，20 g 重水（D₂O）中含有的电子数为 10N_A
②0.5 molFe²⁺被足量的 H₂O₂溶液氧化，转移 0.5N_A个电子
③将 2 mol NO 和 1 mol O2 混合后，体系中的分子总数为 3N_A
④乙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6N_A
⑤2 mol•L^-1 碳酸钠溶液中 Na⁺的数目是 2N_A
⑥10LpH=1 的硫酸溶液中含有的 H⁺数为 2N_A
⑦22.4 L 的 N₂ 的共用电子对数为 3N_A
⑧将 0.1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 N_A0.1个 Fe³⁺．

A．

①④⑥

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②④⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．实验室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解晶体配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙使使少量晶体落在滤纸上．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒．然后将溶液转入250mL容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏小的有AC（填序号）．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．

硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为

．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的杂化方式为sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是C₆H₆（填一个即可），B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式

．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}a$pm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×10³⁰g•cm^-3（用含a的代数式表示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

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