练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是(　　)

     

    A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色

    B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

     

    B

    【解析】A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。

    点拨：本题考查常见的化学反应，考查考生根据实验装置综合分析问题的思维能力。难度中等。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)

    A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。

    ①在1 L容器中发生反应，前20 min内，v（NH3）＝________，放出的热量为________。

    ②25 min时采取的措施是_______________________；

    ③时段Ⅲ条件下反应的平衡常数表达式为________（用具体数据表示）。

    （2）电厂烟气脱离氮的主反应①：4NH3（g）＋6NO（g）5N2（g）＋6H2O（g），副反应②：2NH3（g）＋8NO （g） 5N2O（g）＋3H2O（g）　ΔH＞0。测得平衡混合气中N2和N2O含量与温度的关系如图。在400～600 K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是________，导致这种变化规律的原因是________（任答合理的一条原因）。

    （3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，则负极电极反应式为________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学与技术练习卷（解析版） 题型：选择题

    工业上利用H2在Cl2中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是(　　)

    A．两极材料都是石墨，用稀盐酸作电解质溶液

    B．通入氢气的电极为原电池的正极

    C．电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

    D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e－=2Cl－

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

    Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    V．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    (1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________。

    (2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

    1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________

    (3)已知：

    生成氢氧化物沉淀的pH

     

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

     

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。

    (4)已知：一定条件下，MnO4—可与Mn2＋反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________________________。

    ④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是(　　)

    A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

    B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2

    C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

    D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是(　　)

    物质

    编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ②

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    ③

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ④

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

     

    A.①④ B．②③ C．①③ D．②④

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第8讲电化学练习卷（解析版） 题型：填空题

    新型锂离子电池材料Li2MSiO4(M为Fe，Co，Mn，Cu等)是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2MSiO4有两种方法。

    方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。

    方法二：溶胶－凝胶法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等试剂胶体干凝胶Li2FeSiO4。

    (1)固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是

    ______________________________________________________________________。

    (2)溶胶?凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是________；生产中，生成1 mol Li2FeSiO4整个过程转移电子的物质的量为________mol。

    (3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，则该电池的负极是________；充电时，阳极反应的电极反应式为________。

    (4)使用(3)组装的电池必须先________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第4讲周期律　物质结构练习卷（解析版） 题型：填空题

    纳米技术制成的金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    离能(kJ·mol－1)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1 821

    15 390

    21 771

    B

    738

    1 451

    7 733

    10 540

     

    (1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

     

    (2)ACl2分子中A的杂化类型为________。

    (3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由___________________。

    (4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________。

     

    (5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案