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9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.常温常压下,32g氧气(O2)和32g臭氧(O3)都含有2NA个氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA个Na+离子
D.通常状况下,22.4 L的氨气和甲烷含有的电子数均为10NA

分析 A、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子;
B、氧气和臭氧均由氧原子构成;
C、求出硫酸钠的物质的量,然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算;
D、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol.

解答 解:A、同温同压下,相同体积的任何气体单质的物质的量均相同,但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子,故含有的原子的数目不一定相同,故A错误;
B、氧气和臭氧均由氧原子构成,故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol,个数为2NA个,故B正确;
C、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol,而1mol硫酸钠中含2mol钠离子,故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个,故C错误;
D、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L混合物气体的物质的量小于1mol,而氨气和甲烷的均为10电子分子,故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol,个数小于10NA个,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.如图所示,大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝,试管倒插入液面下,放置约一周后,观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈.
①若试管内液面上升,原因是铁生锈的过程中消耗了试管中的氧气,从而使得试管内的压强减小,则原溶液呈中性性,发生吸氧
腐蚀,则最终上升高度约为$\frac{1}{5}$,原因是O2约占空气的$\frac{1}{5}$,因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-,当O2消耗尽时,水上升高度约为$\frac{1}{5}$.
②若试管内液面下降,则原溶液呈酸性性,发生析氢腐蚀,电极反应式为:负极Fe-2e-=Fe2+;正极2H++2e-=H2↑.

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20.下列关于物质的性质与应用相对应的是(  )
A.氯气有毒,不可用作自来水的杀菌消毒
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.浓硫酸具有吸水性和强氧化性,可以干燥Cl2,但不能干燥SO2
D.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

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17.下列关于Na2CO3的说法中正确的是(  )
A.Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B.Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色,加热红色变浅
C.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中c(Na+)>2c(CO32-
D.相同温度下,CaCO3在饱和Na2CO3溶液中的KSP比在纯水中的小

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4.下列变化不属于化学变化的是(  )
A.在稀盐酸中滴入石蕊试液溶液变红
B.少量胆矾粉末加入到浓硫酸中固体变白色
C.SO2通入品红中溶液变为无色
D.红糖水中加入活性炭溶液变为无色

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14.下列物质中:①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水 ⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠⑪NH3
(1)属于电解质的是②④⑤⑥⑧⑩;(2)属于非电解质的是③⑨⑪.

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1.下列按照由大到小排列正确的是(  )
A.密度:Cs Rb K Na LiB.溶解度:NaHC03 Na2C03 CaC03
C.氧化性:Li+Na+K+ Rb+Cs+D.碱性:LiOH NaOH KOH RbOH CsOH

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18.下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是(  )
①H2(g)+CL2(g)=2HCL(g)△H1       H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2
②C2H6O(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1
C2H6O(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2
③2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H1
2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H2O(g)△H2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H2
A.B.C.②③④D.①②③

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7.反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0,E2>0),回答下列问题.
①图中E1代表的意义是反应物的活化能.
该反应是放热反应(填“吸热”或“放热”).反应热△H的表达式为E1-E2
②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)800℃时,在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2,发生如下反应:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H<0.体系中,n(NO)随时间的变化如下表:
t/s012345
n(NO)/mol0.500.350.280.250.250.25
①能说明该反应已达到平衡状态的是BCD.
A.v(NO2=v(O2    B.容器内压强保持不变
C.v(NO)=2v(O2D.容器内气体颜色不变
②能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是BC.
A.适当升高温度  B.缩小反应容器的体积C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂.

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