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    18．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（　　）
    A．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
    C．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    分析 A．硫离子分步水解，以第一步为主；
    B．亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
    C．水解生成氢氧化铁和盐酸；
    D．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

    解答 解：A．硫化钠溶液呈碱性，离子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；
    B亚硫酸溶液呈酸性，离子方程式：H2SO3═H++HSO3-，故B错误；
    C．FeCl3溶液呈酸性，离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C正确；
    D．氯化铝溶液跟过量的氨水反应，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意离子反应应遵循客观事实，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于化学能与热能的叙述，正确的是（　　）
    A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
    B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的
    C．燃料电池反应时，化学能升高
    D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的表达式正确的是（　　）
    A．乙炔分子的比例模型示意图：B．溴乙烷的电子式：
    C．乙醇的结构简式：CH3CH2OHD．1，3-丁二烯的分子式：C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：3的体积比混合，通入反应器．在适当的条件下发生反应，生成某种重要的化工原料和水．该化工原料可能是（　　）
    A．烯烃B．炔烃C．烷烃D．芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示的试管内，已知一层是水，另一层是有机物，下列操作肯定能确定哪一层是水层的为（　　）
    ①取上层液体放在另一试管Q中，向Q中加水，若不分层则上层是水
    ②向试管中加溴水，振荡静置后呈仍为无色的是水层
    ③直接向试管中加水，振荡，高度增加的液体层是水层
    ④向试管中加酒精，高度增加的液体层是有机层．
    A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是[（　　）]．
    A．某温度时，1LpH=6的水溶液，含10-6mol OH-离子
    B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1 mol
    C．V L a mol/LFeCl3溶液中，若Fe3+离子数目为1mol，则Cl-离子数目大于3 mol
    D．电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列说法一定正确的是（　　）
    化学式电离常数（298K）
    硼酸K=5.7×10-10
    碳酸K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    醋酸K=1.75×10-5
    A．硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
    B．醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生
    C．相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
    D．相同温度，pH相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．乙烯使溴水褪色
    B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．乙烯在空气中燃烧
    D．还原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为2SO2+O2$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是SO3，装置E中NaOH的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+2H2O，由于SO2转化为SO3的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有O2（填化学式）．事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1．

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