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8.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(  )
A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.氧化铝>氯化钾>氯化钠
C.CBr4>CCl4>CF4D.AsH3>PH3>NH3

分析 A.原子晶体中,熔沸点高低与键长成反比;
B.离子晶体中,熔沸点与电荷成正比、与离子半径成反比;
C.分子晶体中,熔沸点与相对分子质量成正比;
D.NH3分子间可形成氢键,AsH3和PH3比较相对分子质量.

解答 解:A.原子晶体中,熔沸点高低与键长成反比,这几种物质都是原子晶体,键长C-C<C-Si<Si-Si,所以熔沸点金刚石>碳化硅>晶体硅,故A错误;
B.离子晶体中,熔沸点与电荷成正比、与离子半径成反比,铝离子带3个单位电荷、氧离子带2个单位电荷,钠离子、钾离子和氯离子都带一个单位电荷,且钾离子半径大于钠离子,所以熔沸点Al2O3>NaCl>KCl,故B错误;
C.分子晶体中,熔沸点与相对分子质量成正比,相对分子质量CBr4>CCl4>CF4,所以熔沸点CBr4>CCl4>CF4,故C正确;
D.NH3分子间可形成氢键,沸点最大,AsH3的相对分子质量大于PH3,因此沸点NH3>AsH3>PH3,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体熔沸点高低判断,侧重考查知识运用,明确晶体类型及晶体熔沸点高低影响因素即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.反应3A(g)?2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如图所示,在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变,下列判断正确的是(  )
A.t6~t7阶段,C的百分含量最大
B.t2~t3阶段,A的转化率最小
C.t3时刻,改变因素一定是使用了催化剂
D.t5时刻,改变因素一定是升高了温度

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)25℃时,pH=3的盐酸中水电离的c(H+)为10-11 mol•L-1
(2)25℃时,某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为V=102V
(3)25℃时,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为1:10
(4)某温度(t℃)时,测得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=10-13,在此温度下某溶液的pH=3,在该溶液中c(H+):c(OH-)=104
(5)纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol/L,则此时纯水中的c(OH-)=5.0×10-7 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.要除去下表所列有机物中的杂质(括号内为杂质),从(1)中选择适宜的试剂,从(2)中选择分离提纯的方法,用序号填入表中.
(1)试剂:a.溴水 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液 d.生石灰 e.酸性高锰酸钾溶液
(2)方法:A.过滤    B.分液   C.蒸馏    D.洗气
要提纯的物质
(杂质)
乙烷
(乙烯)
乙酸乙酯
(乙酸)
乙醇
(水)
溴苯
(溴)
选用试剂
分离方法

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列所述变化规律正确的是(  )
A.Na、Mg、Al还原性依次增强
B.HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱
C.NaOH、KOH、Mg(OH)2碱性依次增强
D.S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.13g乙炔(C2H2)总原子数为2NA
B.4℃时9mL水和11.2L氮气含有相同的分子数
C.同温同压下,NA个NO2与NA个N2的体积相等
D.标准状况下,11.2 L氧气所含的原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.A~G是几种烃的分子球棍模型,据此回答下列问题:

(1)常温下含碳量最高的气态烃是(填对应字母)D.
(2)一定条件下能够与H2发生反应的烃有(填数字)4种.
(3)一卤代物各类最多的是(填对应字母)G.
(4)能使KMnO4溶液(H+)褪色的是CDG(填字母).
(5)写出F与液溴发生反应的化学方程式
(6)G与浓硝酸、浓硫酸的混合液30℃反应的化学方程式,该反应属于取代反应类型.

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17.下列反应中,反应后固体物质增重的是(  )
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18.在密闭容器中合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在下列情况下,不能使反应速度加快的是(  )
A.加入氮气B.扩大容器体积,减小压强
C.加入适量催化剂D.适当升高温度

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