【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是( )
A.反应速率a>b>c
B.若T2>T1 , 则正反应一定是吸热反应
C.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:b>c>a
D.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
【答案】B
【解析】解:A、根据图象可知,a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大,则反应物的浓度依次增大,反应速率依次增大,故A错误;B、若T2>T1 , 由图象可知温度升高生成物的物质的量增大,说明升高温度平衡向正反应分析移动,则正反应为吸热反应,故B正确;
C、对于可逆反应来说,增大一种反应物的物质的量或浓度,有利于平衡向正反应方向移动,生成物的物质的量增多,所以达到平衡时,AB3的物质的量大小为c>b>a,故C错误;
D、根据图象可知,a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大,对于可逆反应来说,增大一种反应物的物质的量或浓度,有利于平衡向正反应方向移动,则另一种反应物的转化率增大,则达到平衡时A2的转化率大小为:a<b<c,故D错误;
故选:B.
由图可知,B2起始相同时,T2对应的AB3的含量大,则若该正反应为吸热反应,则T2>T1 , 若该正反应为放热反应,则T2<T1;由图可知B2越大,达到平衡时A2的转化率越大,且b点AB3的体积分数最大,则反应物的物质的量之比接近等于化学计量数之比,以此来解答.
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【题目】以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,某工厂运用该原理生产铜和绿矾(FeSO4的晶体,含结晶水)。
回答下列问题:
(1)写出反应Ⅰ的化学反应方程式:__________________________;
(2)反应II中CuO的作用是_________________________;
(3)写出加入试剂b发生的反应离子方程式_________________________________________;
(4)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作I应为___________________________;
(5)生产过程中,可循环使用的物质有__________________(写化学式)。
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【题目】海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,
下列说法不正确的是
A. ①中可采用反渗透膜法,该法用到的半透膜可用于渗析操作
B. ②中工业上要制金属镁,可通过电解饱和氯化镁溶液的方法来获取
C. ③中提溴需要对含溴溶液加有机溶剂进行富集,该操作称为萃取
D. ④中氯碱工业电解饱和食盐水,采用的是阳离子交换膜法进行电解
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【题目】一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.a、c两点pH不同
B.向c溶液中加水,溶液中所有离子浓度都减小
C.误用湿润的pH试纸测b点pH结果偏大
D. b点大于c点
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【题目】聚合物锂离子电池是以Li+嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图,其工作原理为LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6,下列说法错误的是
A. 该电池充电可能引起电池正极发生金属锂沉积
B. 充电时当外电路通过1mole-时理论上由2molLi0.9C6转化为Li0.4C6
C. 电池放电时电解质的微粒Li+由负极向正极移动
D. 电池放电时正极的电极反应式为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2
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【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7.下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A. <1.0×10﹣7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)>c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2 c(CO32﹣)
D.c(Cl﹣)>c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(CO32﹣)
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【题目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中,若c(K+)为0.15 mol/L,c(Fe3+)为0.25 mol/L ,c(Cl-)为0.2 mol/L ,则c(SO42-)为
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L
C. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L
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【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气,放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是( )
A. H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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