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    【题目】下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是

    A.Janusene的分子式为C30H20

    B.Janusene属于苯的同系物

    C.Janusene苯环上的一氯代物有8种

    D.Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

    【答案】D

    【解析】

    A．根据有机物结构可知分子中含有30个C原子、22个H原子，所以该有机物分子式为C30H22，A错误；

    B．苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，该有机物含有4个苯环，故不是苯的同系物，B错误；

    C．图中竖直方向的两个苯环对称，其中每个苯环含有4个H原子，两两对称，即每个苯环含有2种H原子，同理，横向的两个苯环也含有2种H原子，故该有机物分子中苯环含有4种H原子，苯环上的一氯代物有4种，C错误；

    D．该有机物属于烃能燃烧，属于氧化反应，分子中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，也属于还原反应，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

    （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

    （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

    (1)反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑的能量变化如图1所示。

    ①该反应为 __________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________。

    ③若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

    A．铁片改为铁粉 B．稀硫酸改为98％的浓硫酸 C．升高温度

    (2)若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。

    ①铜为 __________(填“正”或“负”)极；负极的电极反应式为______。

    ②若该电池反应过程中共转移0.3 mol电子，则生成的H2在标准状况下的体积是__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)比较熔点：晶体_______白磷晶体(填“>”、“<”或“=”)，判断的理由是_______________；

    (2)酸碱质子理论认为，能电离出质子(氢离子)的物质是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明：与的碱性强弱________________；

    (3)一水合氨分子中，与实际上是通过氢键相结合，请结合一水合氨的性质，用结构式画出一水合氨最有可能的分子结构____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )

    A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液450mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L1。实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸馏水；提供的实验仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题：

    （1）该植物培养液中，NH4+的物质的量浓度为____。

    （2）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是____、_____。

    （3）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是____。

    a.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

    b.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

    c.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

    d.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

    e.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体 能分解生成15mLO2和10mLF2（在同温同压下），A的化学式是_____。

    （2）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学的反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使___，灼烧后的坩埚应放在___上，不能直接放在桌面上。

    a．蒸发皿 b．石棉网 c．泥三角 d．表面皿 e．坩埚钳 f．试管夹

    （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是___。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、___、冷却结晶、___、自然干燥。

    （4）由粗制氧化铜通过两种斜径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：____。

    （5）在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是___。

    a．加热温度过高

    b．胆矾晶体的颗粒较大

    c．加热后放在空气中冷却

    d．胆矾晶体部分风化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

    2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1

    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1

    下列说法正确的是（ ）

    A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1

    B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

    D.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多

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