Question

18．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断不正确的是（　　）

• A． 原子半径X＞Y＞Z
• B． 气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
• C． 元素原子得电子能力由强到弱X＞Y＞Z
• D． 单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z

Answer 1

分析 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．

解答 解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力由强到弱X＞Y＞Z，故C正确；
D．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故D正确，
故选A．

点评 本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律，可以确定具体的元素进行解答．